Interacciones moleculares

Las fuerzas de van de Waals se definen como la serie de interacciones que existen entre distintos átomos, moléculas y superficies en una sustancia. 1. El componente de repulsión que no permite que las moléculas colisionen entre sí (explicado a través del principio de exclusión de Pauli). 2. El componente de atracción y repulsión electrostática entre moléculas cargadas, como los iones, o parcialmente cargadas, como las covalentes polares (fuerzas de Keesom). 3. El componente de inducción o polarización que se refiere a la interacción de un polo permanente y un polo creado, que llamamos un dipolo inducido (fuerzas de Debye) 4. El componente de dispersión, que es la atracción entre cualquier par de moléculas, incluso las apolares, y proviene de la aparición de polos instantáneos y fluctuantes (fuerzas de dispersión de London). Dipolo-Dipolo (Fuerzs de Keesom) une ejemplo para esto es cuando se unen dos imanes, y se vuelve más fuerte. Dipolo-Dipolo inducido (Fuerzas de Debye) es cuándo una molécula polar induce un dipolo temporal en una molécula apolar. Un ejemplo de estos es cuando frotamos nuestras manos en un sillón y produce una carga estática. Y se polarizan con más fuerzas, el carácter fluctuante, la dispersión London, hace que estas fuerzas sean muy débiles. Un carácter Fluctuante sería cuando rompemos los enlaces del agua, cuando separamos dos o más moléculas H2O entre sí, por ejemplo; vertir agua en otro vaso.  

Cuando un átomo tiene un signo negativo es porque se necesita quitar electrones para volverlo a su forma orginal y cuando un átomo tiene signo positivo es porque se necesita poner más electrones para volverlo a su forma original.   Un ion es un átomo que pierde o gana electrones un ion formal es cuando un átomo le roba electrones para siempre a otro átomo.