TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:

Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:

s, p, d y f son los [blank_start]subniveles[blank_end] energéticos.

El número cuántico principal [blank_start]n[blank_end] es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

El número cuántico secundario o azimutal [blank_start]l[blank_end] indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

El número cuántico magnético [blank_start]m[blank_end] y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

[blank_start]s[blank_end] : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.

Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)

La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica

Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.

Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.

El protón NO es parte fundamental de los átomos.

El [blank_start]neutrón[blank_end] es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.

El número atómico Z se define como el número de [blank_start]protones[blank_end] localizados en el núcleo del átomo de un elemento.

El número de masa atómica se designa con la letra A y es igual a la suma de protones mas neutrones que existen en el núcleo de un átomo y sus unidades se dan en Unidades de Masa Atómica.

El número de masa y el número de masa atómica representan lo mismo

La regla de Hund o principio de máxima multiplicidad dice que en subniveles con más de una orientación NO puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.

El subnivel [blank_start]s[blank_end] puede contener de 1 a 2 electrones.

El subnivel [blank_start]p[blank_end] puede contener de 1 a 6 electrones.

El subnivel [blank_start]d[blank_end] puede contener de 1 a 10 electrones.

El subnivel [blank_start]f[blank_end] puede contener de 1 a 14 electrones.

Configuración electrónica es la representación de la distribución de los electrones en el átomo, según el nivel y subnivel de energía que ocupan.

Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el [blank_start]número atómico[blank_end] del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel

El modelo atómico de [blank_start]John Dalton[blank_end] postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.