12103690
Description
Quiz by JORDI BELDA VALERO, updated more than 1 year ago
|
Created by JORDI BELDA VALERO
almost 7 years ago
|
|
Question 1
Question
Al laboratori fem reaccionar 1,54 g de clor amb 1,00 g de sodi i obtenim 2,54 g de clorur de sodi (NaCl). Quina quantitat de clorur de sodi podrem obtenir com a màxim si tinguéssim 3 g de clor i 2,75 g de sodi?
Answer
-
1,95 g Nacl
-
4,95 g NaCl
-
5,75 g NaCl
-
5,05 g NaCl
Question 2
Question
Si a partir d'1,50 g de ferro i 1 g de sofre s'obtenen únicament 2,36 g de monosulfur de ferro (FeS), podem afirmar que ...
Answer
-
No es compleix la Llei de Conservació de la Massa.
-
Es tracta d'un exemple on la matèria desapareix ja que la massa dels reactius no és igual a la massa dels productes.
-
Hi haurà 0,14 g d'excés d'un dels reactius.
-
No es compleix la Llei de les Proporciones definides.
Question 3
Question
Si sabem que el carboni i l'oxigen reaccionen en una proporció 3:4 per a formar monòxid de carboni. Quina quantitat de d'oxigen serà necessària per reaccionar en 5,24 g de carboni? Quina quantitat de monòxid de carboni es formarà?
Answer
-
6,99 g O / 12,23 g CO
-
9,24 g O / 14,48 g CO
-
7,25 g O / 12,49 g CO
-
8,24 g O/ 13,48 g CO
Question 4
Question
Quin dels models atòmics no pot justificar l'existència d'ions?
Answer
-
Model de Thomson
-
Model mecanoquàntic
-
Model de Rutherford
-
Model de Dalton
Question 5
Question
Digues quina de les següents afirmacions es van deduir a partir de l'experiment de la làmina d'or de Rutherford:
Answer
-
L'àtom era una esfera carregada negativament on la massa estava dispersa.
-
L'àtom era pràcticament buit amb un nucli molt petit i dens al centre.
-
El nucli de l'àtom devia tenir càrrega negativa ja que repel·lia les partícules alfa.
-
El model de Rutherford se'l va anomenar el model del "pudding de panses".
Question 6
Question
El neutró va ser la darrera partícula subatòmica en ser descoberta ja que:
Answer
-
Tenia una massa molt petita i no sofria desviacions en els camps magnètics.
-
No presentava càrrega a diferència dels protons i electrons.
-
La seva massa era molt semblant amb la dels protons i es confonien entre ells.
-
Cap de les anterior respostes és correcta.
Question 7
Question
El model atòmic de Bohr va permetre ...
Answer
-
Explicar el comportament dels àtoms més senzills així com dels seus espectres.
-
No era capaç d'aplicar-se a cap dels àtoms i per això fou substituït pel model mecanoquàntic.
-
Millorar i perfeccionar el model de Thomson que plantejava un nombre d'òrbites indefinit.
-
Establir que l'electró es podia localitzar a qualsevol òrbita i distància al voltant del nucli.
Question 8
Question
A la pràctica 3 (Els colors del àtoms) vam demostrar que ...
Answer
-
És impossible diferenciar a la flama diferents substàncies químiques.
-
Cada àtom (especialment els metàl·lics) presenten colors de flama característics que ens permeten la seva identificació.
-
Els colors que presentava cada substància eren deguts als moviments d'excitació i relaxació dels protons a les diferents òrbites.
-
Els espectres del elements químics van ser explicats per Ernest Rutherford.
Question 9
Question
Determina el nombre de partícules subatòmiques del següent àtom:
Image:
Al 27+3 (image/jpeg)
Answer
-
27 protons, 13 neutrons i 2 electrons
-
13 protons, 13 neutrons i 14 electrons
-
13 protons, 14 neutrons i 13 electrons
-
13 protons, 14 neutrons i 10 electrons
Question 10
Question
Els isòtops d'un mateix element químic es diferencien en:
Answer
-
El nombre de protons
-
El nombre d'electrons
-
El nombre neutrons
-
En el nombre atòmic.
Question 11
Question
La distribució electrònica per capes d'un àtom de calci (Z = 20) és:
Answer
-
2, 8, 7, 3
-
2, 8, 2, 8
-
2, 8, 10
-
2, 10, 8
Question 12
Question
Quin serà l'ió més probable que formarà un element amb nombre atòmic 18?
Answer
-
+8
-
+2
-
-4
-
0
Want to create your own Quizzes for free with GoConqr? Learn more.