TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

[blank_start]John Thomson[blank_end] sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"

[blank_start]Jean Perrin[blank_end] modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"

El modelo atómico de [blank_start]Rutherford[blank_end] propone que el átomo esta formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, que los electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica y que los átomos son neutros porque el numero de electrones y protones es igual

El modelo atómico que propone a) que los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o en niveles de energía definidos, b) mientras los electrones se muevan en órbitas o niveles de energía definidos NO absorben NI liberan energia, c) que los electrones pueden pasar de niveles de menor a mayor energía y viceversa absorbiendo o liberando energía y d) cuando sucede lo anterior lo realizan en cantidades unitarias llamados "cuantos" es autoría de [blank_start]Niels Bohr[blank_end]

El Modelo atómico que propone los siguiente: 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. 2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula Es un postulado de [blank_start]Arnold Sommerfeld[blank_end].

Erwin Schrödinger partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matematicas de William Rowan Hamilton desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parametros: [blank_start]n, l y m[blank_end] y no fijo trayectorias determinadas para los electrones.

Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria [blank_start]Paul Dirac[blank_end] logró una descripción cuántico-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s.

Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:

Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:

s, p, d y f son los [blank_start]subniveles[blank_end] energéticos.

El número cuántico principal [blank_start]n[blank_end] es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

El número cuántico secundario o azimutal [blank_start]l[blank_end] indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

El número cuántico magnético [blank_start]m[blank_end] y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

[blank_start]s[blank_end] : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.

El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es causado por el movimiento de los protones libres del conductor.

Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)

La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica

Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.

Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.

El protón NO es parte fundamental de los átomos.

El [blank_start]neutrón[blank_end] es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.

El número atómico Z se define como el número de [blank_start]protones[blank_end] localizados en el núcleo del átomo de un elemento.

El número de masa atómica se designa con la letra A y es igual a la suma de protones mas neutrones que existen en el núcleo de un átomo y sus unidades se dan en Unidades de Masa Atómica.

Masa Atómica es el promedio porcentual de los números de masa de los isótopos que existen de un elemento en la naturaleza

Isotopo. Es la variedad de átomos de un mismo elemento con la misma cantidad de electrones y protones, pero con diferente cantidad de neutrones por lo que poseen diferente número de masa.

El Hidrógeno tiene 3 isótopos que son: hidrogeno (número de masa 1 u), deuterio (número de masa 2 u) y tritio (número de masa 3 u).

El número de masa y el número de masa atómica representan lo mismo

El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo NO pueden existir dos electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales.

La regla de Hund o principio de máxima multiplicidad dice que en subniveles con más de una orientación NO puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.

[blank_start]Aufbau[blank_end] es una palabra de origen Aleman que significa construcción o desarrollo

El principio de [blank_start]Aufbau[blank_end] establece que en un átomo los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles de menor energía, es decir aquellos en que su valor de n + 1 sea menor.

El subnivel [blank_start]s[blank_end] puede contener de 1 a 2 electrones.

El subnivel [blank_start]p[blank_end] puede contener de 1 a 6 electrones.

El subnivel [blank_start]d[blank_end] puede contener de 1 a 10 electrones.

El subnivel [blank_start]f[blank_end] puede contener de 1 a 14 electrones.

Configuración electrónica es la representación de la distribución de los electrones en el átomo, según el nivel y subnivel de energía que ocupan.

Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el [blank_start]número atómico[blank_end] del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel

Kernel es la representación de la configuración electrónica simplificada, partiendo de un gas noble que esta contenida en la configuración del elemento y al aplicarla, se parte del gas noble cuyo número atomico sea menor al del elemento que se va a desarrollar y se indica entre corchetes

[blank_start]Diagrama electrónico[blank_end] o energético es la representación gráfica del nivel y subnivel de energía, indicando con vectores (flechas) el giro del electrón y con guiones los orbitales correspondientes a cada subnivel

El Electrón diferencial es el penúltimo que se adiciona a la configuración electrónica de un elemento y permite distinguir a un elemento de otro y se puede identificar por el valor de sus 4 números cuanticos

El modelo atómico de [blank_start]John Dalton[blank_end] postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.