Modelo Atómico

Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:

El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton

Demócrito vivió:

El filósofo sonriente, [blank_start]Demócrito[blank_end], planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la [blank_start]materia[blank_end] está compuesta por diminutas partículas [blank_start]inalterables[blank_end] de 4 elementos: [blank_start]tierra[blank_end], aire, agua y [blank_start]fuego[blank_end]: los [blank_start]átomos[blank_end]. Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes [blank_start]sustancias[blank_end]"

Las fases de método científico son:

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica: - Modelo de Dalton ([blank_start]1803[blank_end]) - Modelo de Thomson ([blank_start]1904[blank_end]) - Modelo de Rutherford ([blank_start]1911[blank_end]) - Modelo de Bohr ([blank_start]1913[blank_end]) - Modelo Mecano-Cuántico ([blank_start]1925[blank_end])

Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes: Ley de la [blank_start]conservación[blank_end] de la masa, la ley de las proporciones [blank_start]definidas[blank_end] y la ley de las proporciones [blank_start]múltiples[blank_end].

La ley de la conservación de la masa dice que:

Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:

Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:

Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:

Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.

Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen

Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)

Thomson introdujo diferentes [blank_start]gases[blank_end] en el tubo de descarga llegando siempre a la misma relación entre la [blank_start]carga[blank_end] y la [blank_start]masa[blank_end] del haz luminoso que aparecía. Él dedujo por tanto, que esas partículas con carga eran [blank_start]comunes[blank_end] a toda la materia y el átomo es [blank_start]divisible[blank_end]. A la partícula común a todos los gases la denominó [blank_start]electrón[blank_end].

Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.

Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel

La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.

Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?

Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.

Sobre las propiedades radiactivas de la materia... En 1895 se descubren los [blank_start]rayos X[blank_end], que se caracterizan por viajar a la velocidad de la luz y atravesar la materia. En 1896 [blank_start]Bequerel[blank_end] descubre la radiación natural emitida por el [blank_start]uranio[blank_end]. En 1898 Marie Curie clasifica la radiactividad en tipo [blank_start]alfa[blank_end], beta y ganma. En 1898

Tras la realización del siguiente experimento Rutherford observó...

Las conclusiones del experimento son las siguientes: - Si casi ninguna partícula se desvía es porque los átomos están prácticamente [blank_start]vacíos[blank_end]. - Si alguna partícula alfa se desvía es porque algo con masa y carga [blank_start]positiva[blank_end] puede contrarrestar su energía. - Si tan pocas partículas se desvían es porque ese "algo" es muy [blank_start]pequeño[blank_end]. A ese "algo" se le denominó [blank_start]núcleo[blank_end] en 1911.

Rutherford en 1911 plantea su modelo atómico: - El átomo no tiene carga, es [blank_start]neutro[blank_end], y está prácticamente [blank_start]vacío[blank_end]. - En el átomo se distinguen dos partes, [blank_start]núcleo[blank_end] y [blank_start]corteza electrónica[blank_end]. - El núcleo es [blank_start]10000[blank_end] veces más pequeño que el átomo y en él se concentra toda la masa y la carga [blank_start]positiva[blank_end] del átomo. - La corteza electrónica rodea el núcleo y contiene a los [blank_start]electrones[blank_end] girando en órbitas [blank_start]circulares[blank_end] en torno al centro. - Los electrones, con su carga [blank_start]negativa[blank_end], compensan la carga positiva del [blank_start]núcle.[blank_end]

¿Con qué modelo se asocia por su parecido el modelo de Rutherford?

En 1911 Millikan comprobó los valores de la carga y la masa del electrón. ¿Cuál de las opciones de abajo se corresponde con sus valores?

En [blank_start]1914[blank_end] se estudiaron también los rayos canales. Se demostró que están constituidos por [blank_start]partículas[blank_end] con la misma carga que el electrón pero [blank_start]positiva[blank_end] y una masa muchísimo [blank_start]mayor[blank_end]. A esta partícula se le denomina [blank_start]protón[blank_end].

Sobre los protones, elige las tres afirmaciones correctas.

Si el núcleo estuviese constituido solo por protones sería estable

Las masas de los átomos no se correspondían con la suma de la masa de los protones y los electrones, era prácticamente el doble de lo que se esperaba.

Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón. Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.

El neutrón es una partícula [blank_start]neutra[blank_end], es decir, sin carga que se encuentra en el [blank_start]núcleo[blank_end] y que evita las repulsiones electrostáticas entre los [blank_start]protones[blank_end]. Su masa es similar a la del [blank_start]protón[blank_end], de forma que prácticamente la totalidad de la masa del átomo se concentra en su [blank_start]núcleo[blank_end] ya que la masa de los electrones que se encuentran en la [blank_start]corteza[blank_end], es prácticamente despreciable comparado con la de los protones y neutrones.

Z se denomina el número atómico y es el número de protones.

A se denomina al número másico y es el número de protones más el número de electrones

Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de protones, es decir el mismo número atómico.

Un átomo neutro tendrá el mismo número de electrones que de neutrones.

El modelo de Rutherford resultaría inestable porque si el átomo se comportaba como la materia conocida, los electrones girando alrededor:

Con la teoría electromagnética, la [blank_start]radiación[blank_end] electromagnética se amplía y ya no va a ser solo el [blank_start]visible[blank_end], sino todas ondas que viajan por el [blank_start]vacío[blank_end] y van a 3x10E(8)[blank_start]m/s[blank_end].

La luz es fenómeno que estimula nuestros sentidos y Newton la trataba como si fuesen partículas que es mueven a muy alta velocidad.

Huyguens estudia la luz y dice que propone la teoría:

Completa con los nombres adecuados del tipo de radiación del espectro electromagnético:

La imagen muestra los espectros de absorción y de emisión del átomo de hidrógeno. Según la imagen los espectros de absorción y de emisión:

Según los resultados, el modelo de Rutherford fallaba ya que los electrones emitían de forma discreta y el átomo era estable. Un postulado es un principio que se admite como válido sin demostrarlo y en base a él se demuestran otros razonamientos que sí que se demuestran. Niels Bohr en 1913 plantea un nuevo modelo. Elige los cuatro postulados que plantea:

Al átomo de Bohr se le denomina:

Según el átomo de Bohr, el fotón absorbido o emitido entre dos niveles tendría una energía única y estaría totalmente determinado.

Se desarrolla la espectroscopía [blank_start]fina[blank_end] y se descubre que los espectros, no tienen las líneas tan definidas sino que aparecen ligeros [blank_start]desdoblamientos[blank_end] que el modelo de Bohr no justifica. Una nueva teoría denominada [blank_start]mecánica cuántica[blank_end] nace y será crucial para el estudio de la física atómica. La mecánica cuántica la rigen dos principios: [blank_start]Dualidad[blank_end] onda-partícula y Principio de [blank_start]Incertidumbre[blank_end]

Luis de Broglie dice que al igual que la [blank_start]luz[blank_end] presenta una doble cara [blank_start]onda-corpúsculo[blank_end], los [blank_start]electrones[blank_end] y todas las partículas también presentarán un comportamiento [blank_start]ondulatorio[blank_end].

Eligen el enunciado correcto sobre el principio de incertidumbre de Heissenberg:

En base a los resultados de la mecánica cuántica ya no podemos hablar con total precisión sobre las órbitas que ocupan los electrones y la energía de su movimiento. Es necesario proponer un retoque al modelo de Bohr y es Schrödinger en 1926 el que lo propone.