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TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Description

Test de Apoyo para el Aprendizaje de Química !!, segunda Evaluación
JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Quiz by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO, updated 16 days ago
JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Created by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO about 8 years ago
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Resource summary

Question 1

Question
La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.
Answer
  • True
  • False

Question 2

Question
La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.
Answer
  • True
  • False

Question 3

Question
La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente
Answer
  • True
  • False

Question 4

Question
La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente
Answer
  • True
  • False

Question 5

Question
La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.
Answer
  • True
  • False

Question 6

Question
Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: [blank_start]pH[blank_end]
Answer
  • pH
  • pOH
  • Ki
  • Constante de disociación

Question 7

Question
Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: [blank_start]pOH[blank_end]
Answer
  • pOH
  • pH
  • Constante de ionización
  • Ki

Question 8

Question
Ácido es la sustancia capaz de ceder un [blank_start]protón[blank_end] a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido
Answer
  • protón
  • electrón
  • neutrón
  • hidroxilo

Question 9

Question
Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. [blank_start]Teoría ácido-base de Arrhenius[blank_end]
Answer
  • Teoría ácido-base de Arrhenius
  • Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry
  • Teoría ácido-base de Lewis

Question 10

Question
Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: [blank_start]Teoría ácido-base de Lewis[blank_end]
Answer
  • Teoría ácido-base de Lewis
  • Teoría ácido-base de Arrhenius
  • Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Question 11

Question
Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: [blank_start]Par ácido-base conjugado[blank_end]
Answer
  • Par ácido-base conjugado
  • Par electronico
  • Par de elctrones

Question 12

Question
Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis: [blank_start]anfiprótico o anfótero[blank_end]
Answer
  • anfiprótico o anfótero

Question 13

Question
La suma del pH y pOH es igual a: [blank_start]14[blank_end]
Answer
  • 14

Question 14

Question
El par conjugado de un ácido fuerte es: [blank_start]una base débil[blank_end]
Answer
  • una base débil
  • un ácido debil
  • un electrolito
  • un ión hidronio

Question 15

Question
El par conjugado de una [blank_start]base fuerte[blank_end] es un ácido débil
Answer
  • base fuerte
  • base débil
  • anfiprótico

Question 16

Question
El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es [blank_start]3.49[blank_end]
Answer
  • 3.49

Question 17

Question
¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?: [blank_start]pH = 2.6, pOH = 11.4[blank_end]
Answer
  • pH = 2.6, pOH = 11.4

Question 18

Question
La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: [blank_start](H3O+) = antilog - pH[blank_end]
Answer
  • (H3O+) = antilog - pH
  • (H3O+) = antilog - pOH
  • (OH-) = antilog - pH

Question 19

Question
La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: [blank_start](OH-) = antilog -pOH[blank_end]
Answer
  • (OH-) = antilog -pOH
  • pH + pOH = 14
  • (H+) = antilog - pH

Question 20

Question
Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: [blank_start]pH = 2.46, pOH = 11.54[blank_end]
Answer
  • pH = 2.46, pOH = 11.54
  • pH = 2.76, pOH = 11.24

Question 21

Question
Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N: [blank_start]pH = 11.95, pOH = 2.05[blank_end]
Answer
  • pH = 11.95, pOH = 2.05

Question 22

Question
La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:[blank_start]HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12[blank_end]
Answer
  • HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12
  • HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12
  • HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Question 23

Question
¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp. [blank_start]47 ml[blank_end]
Answer
  • 47 ml

Question 24

Question
¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: [blank_start]9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua[blank_end]
Answer
  • 9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua
  • 99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua
  • 12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua

Question 25

Question
Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp. [blank_start]43 ml[blank_end]
Answer
  • 43 ml

Question 26

Question
Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp: [blank_start]29 ml[blank_end]
Answer
  • 29 ml

Question 27

Question
Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp. [blank_start]1.59N[blank_end]
Answer
  • 1.59N

Question 28

Question
Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp. [blank_start]19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua[blank_end]
Answer
  • 19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua

Question 29

Question
Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp. [blank_start]0.119N[blank_end]
Answer
  • 0.119N

Question 30

Question
Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp. [blank_start]4.36M, 5.36 m[blank_end]
Answer
  • 4.36M, 5.36 m

Question 31

Question
Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp. [blank_start]0.395M, 0.431m[blank_end]
Answer
  • 0.395M, 0.431m

Question 32

Question
El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: [blank_start]Titulación[blank_end]
Answer
  • Titulación
  • Acidificación
  • Neutralización
  • Hidrólisis

Question 33

Question
La titulación de una disolución ácida se llama: [blank_start]Acidimetría[blank_end]
Answer
  • Acidimetría
  • Alcalimetría
  • Neutralización
  • Titulación

Question 34

Question
La titulación de una disolución básica se llama: [blank_start]Alcalimetría[blank_end]
Answer
  • Alcalimetría
  • Hidrolisis
  • Neutralización
  • Acidimetría

Question 35

Question
Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: [blank_start]Hidrólisis[blank_end]
Answer
  • Hidrólisis
  • Neutralización
  • Titulación
  • Potencial Hidrógeno
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