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Description
Quiz by Sandra Forero, updated more than 1 year ago
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Created by Sandra Forero
over 8 years ago
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Question 1
Question
1. Las ____________________ Son arreglos tanto numéricos, como de letras que expresan, que pasaría entre los átomos a nivel molecular al juntar 2 o más sustancias, el espacio en blanco corresponde a:
Answer
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a) Cadenas carbonadas.
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b) Cadenas numéricas.
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c) Formulas químicas.
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d) Fórmulas matemáticas.
Question 2
Question
2. Una ecuación química es conformada por 2 elementos principales que son:
Answer
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a) Peso y cantidad de enlaces.
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b) Productos y sustancias.
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c) Reactivos y moles.
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d) Reactivos y productos.
Question 3
Question
En la siguiente imagen donde se encuentran ubicados los reactivos y los productos:
Answer
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a) Reactivos a la derecha, productos a la izquierda.
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b) Reactivos a la izquierda, productos a la derecha.
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c) Ambos son reactivos.
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d) Ninguna de las anteriores.
Question 4
Question
4. Cuál es la principal característica que deben cumplir las formulas en las ecuaciones químicas:
Answer
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a) Corresponden a la práctica.
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b) Cumplen con la ley de la conservación de la materia.
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c) Cumplen con la ley de la conservación de la energía.
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d) Todas las anteriores.
Question 5
Question
5. Cuantas y cuáles son las clases de reacciones químicas que existen:
Answer
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a) 2: Las que implican transferencia de electrones de un átomo a otro y las que no implican.
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b) 2: Reacciones ácidas y reacciones oxidas.
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c) 2: Reacciones por oxido reducción y reacciones electromagnéticas.
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d) Todas las anteriores.
Question 6
Question
6. En el balanceo de ecuaciones para que se prueban diferentes coeficientes:
Answer
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a) Para hacer que los productos queden con mayor cantidad de átomos que los reactivos.
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b) Para hacer que los reactivos queden con mayor cantidad de electrones que los productos.
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c) Para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
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d) Para igualar el número de electrones de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Question 7
Question
7. La siguiente expresión: …” la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”(se conserva) hace referencia a:
Answer
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a) Ley de la conservación de la energía.
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b) Ley de la conservación de la materia.
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c) Ley de conservación del aire.
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d) Ley de la conservación de la temperatura.
Question 8
Question
8. ¿Por qué usamos la siguiente formula de porcentaje de rendimiento en química?:
Answer
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a) Porque en una reacción no siempre reaccionan todos los reactivos.
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b) Porque se necesita saber el rendimiento total de los reactivos.
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c) Porque no sabemos con solo balancear la ecuación el porcentaje de rendimiento de la ecuación.
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d) Ninguna de las anteriores.
Question 9
Question
9. En química, qué necesitamos saber cuándo usamos la herramienta matemática llamada porcentaje de pureza:
Answer
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a) La cantidad de productos que podemos añadir a la reacción.
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b) Cuál es la combinación perfecta de sustancias para que la reacción sea 100% pura.
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c) Cuanto reactivo puro podemos encontrar en 100 unidades de reactivo genérico.
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d) Cuánta pureza se puede encontrar dentro las sustancias entre reactivos y productos.
Question 10
Question
Que debe existir para que la ley de la conservación de la materia se cumpla tanto en la teoría como en la práctica:
Answer
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a) Las leyes de la química.
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b) La estequiometria.
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c) La nomenclatura.
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d) Todas las anteriores
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