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FUERZAS INTERMOLECULARES
GoConqr Review
Magnífico test para poner a prueba tus conocimientos sobre" Fuerzas Intermoleculares". Responde a las preguntas del cuestionario y averigua cuanto sabes sobre estas fuerzas. Al finalizar chequea tus respuestas.
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fuerzas intermoleculares
test fuerzas intermolecuales
química
Quiz by
cmarcela109
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Created by
cmarcela109
over 10 years ago
6554
1
1
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Question 1
Question
¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?
Answer
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
ION-DIPOLO
Question 2
Question
TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES
Answer
DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
ION-DIPOLO Y LONDON
SOLO DIPOLO-DIPOLO
Question 3
Question
EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE
Answer
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
Question 4
Question
EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES
Answer
OXÍGENO
TELURIO
AZUFRE
SELENIO
Question 5
Question
¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?
Answer
H2O, CO, CH4
H2O, CO, CCl4
H2S, CO, CCl4
H2S, CO2, CCl4
Question 6
Question
Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
Answer
GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,
Question 7
Question
¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?
Answer
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, CH3NH2, CH3OH
Question 8
Question
La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que
Answer
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
Question 9
Question
Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es
Answer
Dipolo-dipolo y C6H14
Dispersión de London y C8H18
Dispersión de London y C6H14
Dipolo-dipolo y C8H18
Question 10
Question
La siguiente imagen corresponde a
Image:
puentes_de_hidr_geno (image/jpg)
Answer
Fuerza de dispersión de London
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas ion-dipolo
Puentes de hidrógeno
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