Propiedades periódicas

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Universitario Química (Propiedades Periódicas) Quiz on Propiedades periódicas, created by Victor Rodriguez on 07/06/2014.
Victor Rodriguez
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144
4

Resource summary

Question 1

Question
El ion Ni2+ tiene menor radio que el ion Ni3+.
Answer
  • True
  • False

Question 2

Question
El ion Ni2+ es más ácido que el ion Ni3+.
Answer
  • True
  • False

Question 3

Question
Los iones de los metales alcalinos son más pequeños que los iones de los metales alcalino-térreos del mismo período.
Answer
  • True
  • False

Question 4

Question
La energía de ionización crece al bajar en el grupo.
Answer
  • True
  • False

Question 5

Question
Una razón por la que el helio no es reactivo es por su alta energía de ionización.
Answer
  • True
  • False

Question 6

Question
La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del Ba.
Answer
  • True
  • False

Question 7

Question
La primera energía de ionización del He+ es la misma que la segunda del átomos de He
Answer
  • True
  • False

Question 8

Question
La afinidad electrónica de un catión es mayor que la del átomo correspondiente
Answer
  • True
  • False

Question 9

Question
Ordena según su radio decreciente las siguientes especies: S, Se, Te2-, Te
Answer
  • r( Te2- ) > r( Te ) > r( Se ) > r( S )
  • r( Te2- ) > r( Se ) > r( S ) > r( Te )

Question 10

Question
Para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor: N3- o F- Mg2+ o Ca2+ Fe2+ o Fe3+
Answer
  • F- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el F ya es mayor que el N. Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior. Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor
  • N3- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el N ya es mayor que el F. Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior. Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor

Question 11

Question
¿Qué átomo tiene la primera energía de ionización menor: el O o el S?
Answer
  • O
  • S

Question 12

Question
¿Qué átomo tiene una segunda energía de ionización mayor: el Li o el Be?
Answer
  • Li
  • Be

Question 13

Question
¿En cada uno de los siguientes pares de átomos, indicar cuál tiene la primera energía de ionización más alta, y cuál la afinidad más alta: S y P Al y Mg Ar y K K y Rb
Answer
  • S S; Al Al; Ar Ar; K K
  • S S; Mg Mg; Ar Ar; K Rb
  • S S; Mg Mg; Ar Ar; Rb Rb

Question 14

Question
Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos: Ne]3s1 [Ne]3s23p3 [Ne]3s23p6 [Ar]4s23d8
Answer
  • 1 (IA); 15 (VA); 17 (VIIIA); 11 (VIII)
  • 1 (IA); 15 (VA); 18 (VIIIA); 10 (VIII)

Question 15

Question
Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica: He, K, Co, S, Cl
Answer
  • S
  • Cl
  • K

Question 16

Question
¿Cuántos electrones no apareados existen los siguientes átomos?: B, Ne, P, Sc
Answer
  • 1, 0, 3, 1
  • 2, 0, 3, 0
  • 1, 1, 3, 1

Question 17

Question
De los elementos que se citan a continuación indicar cuál necesitará más energía para que se ionice un electrón. Na, K, Mg, Ca
Answer
  • Mg
  • Ca
  • Na

Question 18

Question
Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d44s2. El número de oxidación máximo de este elemento es de esperar que sea:
Answer
  • +2
  • +3
  • +4
  • +6

Question 19

Question
¿Cuál de las siguientes energías de ionización es de esperar que sea la que tiene el valor más elevado?
Answer
  • La 2ª del Ca
  • La 1ª del Ca
  • La 1ª del Mg
  • La 2ª del Mg
  • La 1ª del Na

Question 20

Question
Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p5, lo más probable es que pierda o gane electrones para formar un ion de valencia:
Answer
  • +1
  • -1
  • +5
  • -5
  • +7
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