Question 1
Question
El ion Ni2+ tiene menor radio que el ion Ni3+.
Question 2
Question
El ion Ni2+ es más ácido que el ion Ni3+.
Question 3
Question
Los iones de los metales alcalinos son más pequeños que los iones de los metales alcalino-térreos del
mismo período.
Question 4
Question
La energía de ionización crece al bajar en el grupo.
Question 5
Question
Una razón por la que el helio no es reactivo es por su alta energía de ionización.
Question 6
Question
La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del Ba.
Question 7
Question
La primera energía de ionización del He+ es la misma que la segunda del átomos de He
Question 8
Question
La afinidad electrónica de un catión es mayor que la del átomo correspondiente
Question 9
Question
Ordena según su radio decreciente las siguientes especies: S, Se, Te2-, Te
Question 10
Question
Para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor:
N3- o F-
Mg2+ o Ca2+
Fe2+ o Fe3+
Answer
-
F- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el F ya es mayor que el N.
Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor
-
N3- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el N ya es mayor que el F.
Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor
Question 11
Question
¿Qué átomo tiene la primera energía de ionización menor: el O o el S?
Question 12
Question
¿Qué átomo tiene una segunda energía de ionización mayor: el Li o el Be?
Question 13
Question
¿En cada uno de los siguientes pares de átomos, indicar cuál tiene la primera energía de ionización más alta,
y cuál la afinidad más alta:
S y P
Al y Mg
Ar y K
K y Rb
Answer
-
S S; Al Al; Ar Ar; K K
-
S S; Mg Mg; Ar Ar; K Rb
-
S S; Mg Mg; Ar Ar; Rb Rb
Question 14
Question
Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos:
Ne]3s1
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p6
[Ar]4s23d8
Question 15
Question
Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica:
He, K, Co, S, Cl
Question 16
Question
¿Cuántos electrones no apareados existen los siguientes átomos?:
B, Ne, P, Sc
Answer
-
1, 0, 3, 1
-
2, 0, 3, 0
-
1, 1, 3, 1
Question 17
Question
De los elementos que se citan a continuación indicar cuál necesitará más energía para
que se ionice un electrón.
Na, K, Mg, Ca
Question 18
Question
Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d44s2. El número de oxidación máximo
de este elemento es de esperar que sea:
Question 19
Question
¿Cuál de las siguientes energías de ionización es de esperar que sea la que tiene el valor más elevado?
Answer
-
La 2ª del Ca
-
La 1ª del Ca
-
La 1ª del Mg
-
La 2ª del Mg
-
La 1ª del Na
Question 20
Question
Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p5, lo más probable es que pierda o gane
electrones para formar un ion de valencia: