Diagrama P7 Estequiometria 2. Ley de la conservación de la materia. El mol y el número de Avogadro.

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• Estequiometria 2. Ley de la conservación de la materia. El mol y el número de Avogadro

• Ley de la conservación de la materia

• Pesar aproximadamente 0.250 g de una pieza de cobre y colocar en un vaso de precipitado de 100 ml

• Agregar 4 ml de la disolución de ácido nítrico 6 M y tapar con un vidrio de reloj, registrar cambios

• Calentar suavemente en una parrilla hasta que la reacción haya terminado y el cobre se haya consumido. Dejar que se enfríe y agregar 10 ml de agua destilada. Etiquetar como disolución 1.

• Agregar unas gotas de NaOH 6 M a la disolución 1, agitar con una varilla de vidrio. Dejar de agregar NaOH cuando se deje de formar precipitado, después agregar .5 ml de exceso de esta disolución, posteriormente agregar 5 ml de agua destilada.

• Calentar en una parrilla, agitando frecuentemente hasta que ocurra un cambio de color y se forme un precipitado gelatinoso (2 a 5 minutos)

• Dejar que el contenido se enfríe y filtrar al vacío.

• TRANSFORMACIÓN NUEVAMENTE A COBRE METÁLICO

• Ensamblar nuevamente el equipo de filtración, con 6 ml de H2SO4 3 M y pasar la disolución por un embudo de filtración, guiandolo con una varilla de vidrio. Asegurarse de que todo el cobre pase al matraz kitazato. 

• Transferir la disolución que se encuentra en el matraz a un vaso de 100 ml. Agregar .8 de zinc en la campana, agitar con una varilla de vidrio hasta que la reacción termine. Asegurarse que no exista más cobre en la disolución 

• Eliminar el exceso de zinc, agregando 5ml de H2SO4 3 M y agitar

• Dejar que el cobre se asiente y decantar por partes, cada una de ellas agregar 2 ml de agua destilada, colocar el cobre obtenido en un papel filtro

• Agregar 2 ml de acetona en partes y pesar el cobre obtenido y hacer la diferencia del inicial y el final. Anotar resultados en la bitácora.

• Determinación del número de Avogadro (Celda electrolítica)

• Limpiar una tira de cobre con un papel secante y limpiar una tira de zinc

• Pesar en la balanza analítica la tira de cobre y registrar el peso en la bitácora. 

• Llenar 3/4 de vaso de precipitado con 250 ml de H2SO4 1 M 

• Ensamblar equipo. Sumergir los electrodos completamente y separados.

• Prender la fuente de poder y ajustar la corriente entre 0.2 y 0.6 A. Dejar durante 3 minutos, apagar y observar cambios.

• Secar ambos electrodos del vaso colocarlos sobre vidrios de reloj separados

• Limpiar con agua destilada el electrodo de cobre, secar. Pesar la tira de cobre y registrar el peso final. Repetir experimento dos veces más y reportar el promedio de peso.