CELDA GALVANICA

Flussdiagrammknoten

• Reacciones Redox

• Materiales

• Construcción de una celda galvánica

• 2 vasos de precipitados.              • 1 voltímetro de corriente continua. 1 lámina de cobre.          • Papel de filtro. 1 lámina de zinc.              • Disolución de sulfato de cobre (II) 1M 2 pinzas de cocodrilo.    y disolución de sulfato de zinc 1M. 2 cables de conexión.

• 1. En primer lugar, se llenan los dos vasos de precipitados con aproximadamente 100ml, uno con la disolución de CuSO4 y el otro con la disolución de ZnSO4.

• 2. A continuación, introducimos la lámina de Cu en la disolución de CuSO4 y  la lámina de Zn en la disolución de ZnSO4.

• 3. Se comunican las dos disoluciones mediante una tira de papel de filtro, que actuará como puente salino.

• 4. Finalmente, mediante 2 pinzas de cocodrilo y a través de los cables de conexión, conectamos las láminas al voltímetro. Anotamos el valor de la diferencia de potencial que genera la pila.

• 5. Haz un dibujo de la pila señalando el ánodo, el cátodo, los polos positivo y negativo y como circulan los electrones. Escribe las semirreacciones y la reacción global, indicando el oxidante y el reductor.

• 6. Calcula el potencial de la pila y compáralo con el obtenido experimentalmente. Datos: Eº(Zn2+/Zn) = -0,76V; Eº(Cu2+/Cu) = +0,34V.

• FIN

• Celda Galvanica (binary/octet-stream)

• Llenar Dos Vasos (binary/octet-stream)

• Introducir Laminas (binary/octet-stream)

• Union De Las Dos Barras (binary/octet-stream)

• Calcular (binary/octet-stream)