Zusammenfassung der Ressource
Flussdiagrammknoten
- Numero de particulas de soluto en la disolucion
- Naturaleza de las particulas del soluto
- Disminución de la presión de vapor o tonoscopía
- Es la presion que ejercen las moleculas gaseosas sobre la fase liquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada
- Capacidad de una sustancia de pasar de un estado liquido o solido a uno gaseoso
- Si un soluto es no volatil la presion de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro
- Elevación del punto de ebullición o ebulloscopía
- Es la temperatura a la cual su vapor de presion iguala a la atmosferica externa
- Descenso del punto de congelación o crioscopia
- ∆Tb = T°b - Tb
∆Teb = Keb*m*i
- Lo experimenta un disolvente puro, al formar una disolucion
- Keb = Constante ebulloscopica
- Es la temperatura en la cual la fase liquida de una sustancia se transforma en fase solida
- Presión Osmótica u osmometría
- Presión que se requiere para detener la ósmosis
- Paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida a una de mayor concentración
- El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos lo que hace, lo que hace descender su punto de congelación
- ∆Tf = T°f - Tf
∆Te = Ke*m*i
- Ke = Constante crioscópica
- R = Constante de los gases ideales
- Volatilidad: Tendencia de una sustancia a pasar a la fase de vapor