El Agua un excelente solvente Nicole Garrón

Flussdiagrammknoten

• EL AGUA UN EXCELENTE SOLVENTE

• Propiedades fisicas del agua se combinan para hacer un excelente solvente

• Las moléculas del agua son polares

• Pequeñas en comparación con los otros solventes

• El Etanol

• El Benceno

• LAS SUSTANCIAS PÓNICAS Y POLARES SE DISUELVEN EN AGUA

• CONTRACCIONES CELULARES Y DIFUSIÓN

• PRESIÓN OSMÓTICA

• Agua puede interactuar y disolver otros compuestos polares y compuestos que se ionizan

• Ionización

• Gananxia o peérdida de electrón

• Da lugar a un átomo o compuesto

• Presenta una carga neta

• Moléculas que pueden disociar y formar iones

• Son los Electrolitos

• Sustancias que se disuelven con facilidad en agua

• Son los Hidrofílicos o amantes del agua

• Los electrolitos  son solubles en el agua

• Las moléculas de agua son polares

• Se pueden aliinear entre si

• En torno a los electrolitos

• Átomos negativos enl as moléculas de agua

• Se orientan hacia

• Los cationes de los electrolitos

• Iones con carga positiva

• Átomos positivos de hidrógeno se orientan hacia 

• Los aniones

• Átomos con carga negativa

• Toda molécula exhibira una tendencia asolvatada por moléculas de agua

• La solubilidad de muchas moléculas orgánicas aumenta por la formación de puentes de hidrógeno con las moléculas de agua

• Los compuestos orgánicos iónicos

• Los carboxilatos 

• Las aminas protonadas

• Otros grupos confieren su solubilidad en agua

• Incluye

• Los Amino

• Hidroxilo

• Carbonilo

• Las moléculas se dispersan entre las moléculas de agua y sus grupos polares forman puentes de hidrógeno de agua

• Solubilidad en agua grupos funcionales polares

• El comportamiento de los solutos en el citoplasma es distinto del que tiene en una sencilla solución de agua

• Es la reducción de la velocidad de difusión dentro de las células

• Tres razones por la que los solutos se disuelven con más lentitud en la célula

• 1. La viscocidad del citoplasma es mayor que la del agua 

• Se debe a la presencia de numerosos solutos

• Como 

• El azúcar

• 2. Las moléculas con carga se enlazan momentaneamente entre sí dentro de las células y eso restringe su movilidad

• 3. Los choques con las moléculas de agua inhiben la difusión a causa de un efecto que se denomina Hacinamiento molecular

• La principal razón por la que se desacelera la difusión en el citoplasma

• Moléculas pequeñas, la velocidad de difusión dentro de las células es más o menos la cuarta parte de la que muestran en agua pura

• Moléculas grandes como las proteinas, la tasa de difusión del citoplasma disminuye hasta a 5-10 %  de la velocidad en agua

• Esta desacelaeración se debe gran partte al hacinamiento molecular

• Si una membrana permeable al solvente separa dos soluciones que contiene contracciones distintas de sustancias disueltas o solutos 

• Las moléculas del solvente se difundirán desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada en un proceso llamado

• Osmósis

• La presión necesaria para evitar este flujo de solvente se llama Presión osmótica

• Una solución depende de la concentración molar total del soluto y no de su naturaleza química

• En las células vivas 

• Las membranas permeables al agua separan al citosol del medio externo

• Las composiciones de las soluciones intracelulares bastante distintas de las soluciones extracelulares y unos compuestos se concentran más y otros menos dentro de las células 

• Las consecuencias de los solutos dentro de la célula son mucho mayores que sus concentraciones en el ambiente acuoso fuera de la célula 

• Las moléculas de agua tienden a atravesar la membrana celular a la célula y diluir la solución en el interior de esta 

• Este movimiento es impedido por la membrana celular

• Resiste el aumento de volumen que causaria ese influjo de agua 

• El tamaño y la forma de la célula se refuerza 

• Con una pared celular rígida 

• Las células 

• Recurren a estrategias para evitar la presión osmótica se vuelva tan grande y les haga explotar

• Una estrategia consiste en condensar muchas  moléculas individuales y formar una macromolécula