Ácidos y Bases

Flussdiagrammknoten

• Ácidos y Bases

• Teorías Ácido Base

• Constante de Ionización del agua

• Potencial de Hidrógeno

• Fuerza de Ácidos y Bases

• Neutralización

• Hidrólisis

• Soluciones Amortiguadoras o Buffer

• Ácido

• Base

• Sustancia que forma Iones hidrógeno, H+1, en solución acuosa

• Arrehenius

• Sustancia que forma Iones hidroxilo,(OH)-1, en solución acuosa

• Bronsted - Lowry

• Ácido

• Todo donador de protones

• Base

• Todo aceptor de protones

• Lewis

• Base

• Ácido

•  Actúa como aceptor de un par de electrones en una reacción para formar un enlace covalente

• Actúa como donador de un par de electrones en una reacción para formar un enlace covalente

• 05c004ee-b59a-4685-9fbf-de1bb0835d04 (image/jpg)

• 566c50a9-a235-4783-a700-2b0ad4af0db5 (image/jpg)

• 01123625-50ea-402a-ad09-034475376ab3 (image/jpg)

• pH

• pOH

• Acidez o alcalinidad de una solución que se expresa por el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidronio

• Acidez o alcalinidad de una solución que se expresa por el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidroxi

• 60721f42-39be-4b61-86b1-2abd07a1343c (image/png)

• fc42996e-c9cc-4a49-b1c1-37e7f001bd70 (image/jpg)

• Sustancia ácida que en solución acuosa se ionizan totalmente, generando una alta concentración de concentración Hidronio

• Aquel que en solución acuosa, se ioniza poco, debido a que sólo algunas de sus moléculas generan iones Hidronio

• Aquel que en solución acuosa si ionizan y disocian totalmente, generando una gran concentración del Ión Hidroxi

• Generan una baja concentración de iones Hidroxi

• Ácido Fuerte

• Ácido Debil

• Base Fuerte

• Base Debil

• Dependiendo del ácido y la base que participen, se formará una sal con un determinado carácter químico

• ad646fbf-3449-4b89-9d15-6883cdededdb (image/jpg)

• Las sales de ácidos débiles y bases fuertes se hidrolizan, dando soluciones básicas 

• Las sales de ácidos fuertes y bases débiles, se hidrolizan para dar soluciones ácidas

• Este proceso se presenta por la reacción entre un ácido fuerte y una base débil

• Modifican y/o estabilizan el pH de las soluciones en las que se encuentran

• Contienen más de un soluto y las constituyen un ácido débil y la sal del mismo ácido.

• Son muy importantes en sistemas naturales y sintéticos