LA ESTEQUIOMETRIA

Estequiometría es la parte de la química que estudia las relaciones matemáticas entre pesos y volúmenes de las sustancias participantes.
Las reacciones químicas no se verifican arbitrariamente, sino que están regidas por varias leyes
1. Ley de las proporciones constantes
  1. Propuesta por: El Quimico frances Joseoh Proust
    1. Establece que la relacion en masa de dos o mas elementos que se unen para dar una combinacion quimica Definida
2. Ley de la conservación de la masa
  1. Propuesta Por: El Quimico frances Antoine Laurent De Lavoisier
    1. Establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma
3. Ley De Las Proporciones Multiples
  1. Propuesta Por John Dalton
    1. Establece que Cuando Dos O Mas Elementos Se Combinan para Formar dos o mas elementos Se Combinan para Formar compuestos, Mientras el peso de Un Elemento permanece constante Los Otros varian en relacion de numeros enterios y
4. Ley De Las Proporciones Reciprocas
  1. Propuesta Por Jeremias Richter y Carl Wenzen
    1. Cuando Dos Elementos se Combinan Por Separado con Un Peso Fijo De Un tercer elemento , Los Pesos relativos De Aquellos Son los Mismos que Si Se combinan Entre si
Hay 4 conceptos basicos en la estequiometria estos son:
1. Mol:Es La Unidad de Medidad Del Sistema internacional para medir la cantidad de sustancia, Un Mol tambien equivale a 6,022 x 10 a la 23 particulas elementales
2. Numero De avogadro: Es el numero de entidades elementales en un mol de una sustancia cualquiera , lo que varia es su masa
3. Masa molar: Es El peso en Gramos en O kilogramos de un mol de cualquier sustancia
4. Masa Molecular: es La Suma De Las Masas Individuales de cada elemento presente en una molecula

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