ELETRÓLISE II

ELETRÓLISE II

O QUE É
1. Reação não espontânea de redox
TIPOS
1. ELETRÓLISE ÍGNEA
  1. Sem H2O - substância fundida/ (l)
  2. COMO FAZER. EX: NaCl
    1. 1- DISSOCIAÇÃO 2- OXID/RED 3-REAÇÃO GLOBAL
      1. 2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
        OXID/ÂNODO/ (+)
        Anmerkungen:
        ÂNODO: atrai ânions ( Cl- )
        2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g)
        RED/CÁTODO/ (-)
        Anmerkungen:
        CÁTODO: atrai cátions (Na+ )
        Na+(ℓ) + e- → Na(s)
      2. 1- DISSOCIAÇÃO
        2Na(s) + 1Cl2(g) → 2NaCl(s)
      3. 3- REAÇÃO GLOBAL
        2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
        Anmerkungen:
        Cátodo: 2Na+(ℓ) + 2e- → 2Na(s) Ânodo: 2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g) Reação Global: 2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
2. ELETRÓLISE AQUOSA
  1. Dissociação de um composto iônico em solução aquosa + oxid/red ÁGUA + reações catódicas/anódicas
    1. OXIDAÇÃO/REDUÇÃO da água
      1. OXID/ÂNODO/ (+)
        SOLUÇÕES ÁCIDAS/SALINAS
        2 H2O(l) --> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
        SOLUÇÕES BÁSICAS
        4 OH-(aq) --> O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e-
      2. RED/CÁTODO/ (-)
        SOLUÇÕES SALINAS/BÁSICAS
        2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
        SOLUÇÕES ÁCIDAS
        2 H+(aq) + 2 e- --> H2(g)
    2. REAÇÕES CATÓDICAS/ANÓDICAS
      1. CATÓDICAS/RED/CÁTIONS E ÁGUA
        1A 2A Al3+ | H2O ou H+ | Zn2+ Ag1+ Au3+ etc. (>>facilidade de redução>>)
      2. ANÓDICAS/OXID/ÂNIONS E ÁGUA
        ÂNIONS OXIG. | H2O ou H+ | ÂNIOS Ñ/ OXIG. (>>facilidade de oxidação>>)
      3. Entre H2O e H+, escolher H+
  2. COMO FAZER. EX: NaCl
    1. 1-DISSOCIAÇÃO(meio aquoso) 2- OXID/RED 3- REAÇÃO GLOBAL
      1. 1- DISSOCIAÇÃO
        NaCl(s) ----H2O---> Na+(aq) + Cl-(aq)
      2. 2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
        Comparar ÂNION e CÁTION com a H2O, conforme reações catódicas/anódicas
        OXID/ÂNODO/ (+)
        2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e-
        RED/CÁTODO/ (-)
        2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
      3. 3- REAÇÃO GLOBAL
        2 H2O(l) + 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + OH-(aq)
        Anmerkungen:
        Ânodo: 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e- Cátodo: 2H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq) Reação Global: 2H2O(l) 2Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)
        ÂNODO: Cl2(g) CÁTODO: H2(g) BÁSICO (+ fenolftaleína= ROSA): 2OH-(aq)

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