Método de Job

Objetivo
1. Encontrar la relación estequiométrica entre los reactivos en una reacción de neutralización, realizando una serie de reacciones, empleando diferentes cantidades pero manteniendo constante la cantidad total.
  1. Una reacción de neutralización es aquella que se da entre un ácido y una base, tiene lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo, sal y agua
  2. NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
Materiales
1. HCl (ac) 2M y NaOH (ac) 3M
2. Trece tubos de ensayo pequeños
3. Termómetro de lectura dígital
4. Pipeta graduada de 10ml
5. Vaso de precipitado
Procedimiento
1. En un beaker coloque 11 tubos de ensayo y enumérelos añada en c/u NaOH 3M: 0 ml, 0,5 ml, 1,0 ml, 1,5 ml, 2,0 ml, 2,5 ml, 3,0 ml, 3,5 ml, 4,0 ml, 4,5 ml y 5,0 ml
2. Al tubo 1 adicione el termòmetro y 5,0 ml de HCL 2M ¡LO MÁS EXACTO POSIBLE! Observe la temperatura máxima
3. Cuando la Tª descienda retire el termómetro y colóquelo en el segundo tubo, y adicione 4,5 ml de HCL. Observe nuevamente la temperatura
4. Repita el procedimiento con los demás tubos, añadiendo 4,0 ml, 3,5 ml, 3,0 ml, 2,5 ml, 2,0 ml, 1,5 ml, 1,0 ml, 0,5 ml y 0 ml respectivamente de HCl,
5. Observe el volumen total de todos los tubos que es igual: 5,0 ml
6. Grafique la máxima neutralización vs Ml de reactivos
7. Calcule la reacción de moles de ácido y de base
8. Tome el tubo anterior y posterior al punto de equivalencia, divídalos en dos porciones y adicione un indicador de ph
  1. El indicador mide el ph de un medio, tiñendo la sustancia de un colo característico según su ph
    1. Fenolftaleína
      1. Transparente - ácido
        Rosa- Base
    2. Naranja de metilo
      1. Rojo - ácido
        Amarillo - Base
9. Observe los colores, analice y explique los resultados
TENGA CUIDADO CON EL NaOH, POR SU ALTA CONCENTRACIÓN, ¡PUEDE QUEMARSE!

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