TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

OBTENCION Y NOMENCLATURA
1. OXIDOS
  1. OXIDOS BASICOS:metal mas oxigeno, mas el estado de oxidacion del metal
    1. OXIDOS ACIDOS:no metal mas oxigeno y el estado de oxidacion del no metal
      1. HIDROXIDOS:oxidos basicos que reaccionan con agua
        ACIDOS:reaccionan con no metales mas agua o solo hidrogenos
        HIDRACIDO:hidrogeno mas no metal = a hidrogeno no metal
        trabaja con estado de oxidacion menos uno y mas dos
        OXACIDO:oxido acido mas agua = hidrogeno no metal oxigeno
        HIDRURO:metal mas hidrogeno, metalhidrogeno mas estado de oxidacion del metal
        SALES:no metal o hidroxido mas oxacido las sales se pueden dividir en 2
        SALES HAPLOIDES:metal mas no metal=metal no metal
        Y
        SAL OXIDAL:hidroxido mas oxacido = metal no metal oxigeno
2. NOMENCLATURAS
  1. Son reglas o normas que se usan para nombrar compuestos se divide en 3 tipos
    1. SISTEMATICA:se toma encuenta los numeros de atomos para dar un nombre
      1. EJEMPLO:5=penta y 2=di por lo tanto CL2O5 es igual a pentoxido dicloro
        STOCK:se tiene en cuenta los estados de oxidacion de el elemento primero va la funcion nombre del elemento y el numero de oxidacion en nuemros romanos
        EJEMPLO:oxido de cobre (l)
        TRADICIONAL:se tiene en cuenta la cantidad de estados de oxidacion del elemeto y el estado que se este usando primero va la funcion quimica mas (chipo,per) , raiz del elemento (oso,ico)
        EJEMPLO:Na2O=OXIDO SODICO
        ECUACION QUIMICA
        es la representacion de una reaccion quimica
        al realizar una ecuacion se tiene que tener cuidado con los simbolos y se tiene que hacer un balanceo para comprobar la ecuacion
        REACCION DE SINTESIS
        dos o mas productos se combinan para dar un solo producto
        REACCION DE DESCOMPOSICION
        de un unico compues se obtienen 2 o mas suntancias
        REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE
        un elemento quimico mas activo desplaza a otro menos reactivo que se encuentra formado parte de un compuesto el elemento desplazado queda en forma libre
        REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
        los reactivos estan en estado acuoso en esta dos elementos de compuestos diferentes intercambian posiciones estas no presentan cambios en el numero de oxidacion
        REACCION ENDOTERMICA
        absorben calor externo
        REACCION EXOTERMICA
        libera calor al medio ambiente

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	Erstellt von Luis Angel Montalvo Vazquez vor etwa 7 Jahre