LEYES DE FARADAY

1ra Ley
1. La cantidad de cambio químico que se produce durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de energía eléctrica que pasa a través de la celda electrolítica
2da ley
1. Establece que
  1. Para una cantidad dada de electricidad, los pesos de los elementos liberados electrolíticamente son proporcionales a su peso equivalente
Electroquímica
1. Reacciones de oxido reducción
  1. Electrolisis
    1. Producción de reacciones no espontáneas
      1. Por medio de energía eléctrica separa los iones positivos y negativos de una solución, para después ser dirigidos al electrodo correspondiente
        Cátodo
        Es el electrodo cargado negativamente
        Atrae a los iones positivos
        Ocurre la reducción
        Ánodo
        Electrodo cargado positivamente
        Atrae a los iones negativos
        Ocurre la oxidación
  2. Celda galvanica
    1. Producción de reacciones espontanéas
      1. Produccion de renergia electrica
        Cátodo
        Reducción de un metal de un compuesto
        Esto se debe a su menor potencial de oxidación
        Ánodo
        Oxidación del otro metal del otro compuesto
        Se debe a su mayor potencial de oxidación
    2. SERIE ELECTROMOTRIZ
      1. Potenciales de oxidación y reducción de iones de una celda.
        Fuerza electromotriz
        Diferencia de potenciales entre los dos electrodos de una celda
        Potencial estándar de reducción
        Potencial estándar de oxidación
Aplicaciones
1. Recubrimientos metálicos
2. Acumulador de plomo
Ecuación de Nerst
1. Se utiliza para calcular el potencial de la celda en condiciones fuera de las normales

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