Zusammenfassung der Ressource
Säuren und Basen
- Säuren
- sind Protonendonator
- geben H+ Ionen ab
- in wässriger Lösung: bilden sich Oxonium-Ionen (H3O+)
- Eigenschaften
- schmecken sauer
- sich reizend, Hautreizungen verursachen
- setzten bei Reaktionen mit bestimmten Metallen Wasserstoff (H) frei
- bei einer Reaktion mit einer Base bildet sich ein Salz
- pH-Wert unter 7
- wasserlöslich
- Carbonsäuren
- Ameisensäure/Methansäure (CH2O2)
- Essigsäure/Ethansäure(Ch3COOH)
- Benzoesäure (C7H6O2)
- kann durch Esterspaltung (Hydrolyse) gewonnen werden
- Buttersäure
- hat eine bestimmte funktionelle Gruppe
- Carboxy-Gruppe
- -COOH
- Esterbildung mit Alkoholen
- hohe Polarität -> in Wasser gibt es dann Wasserstoffbrückenbindungen
- andere Säuren
- Chlorwasserstoffsäure/Salzsäure (HCl)
- Bromwasserstoffsäure (HBr)
- Iodwasserstoffsäure (HI)
- Kohlensäure (H2CO3)
- Schwefelsäure (H2SO4)
- Acetylsalicylsäure (C9H8O4)
- Schmerzmittel
- PH-Wert
- bei 7-> neutral (Wasser)
- in Verhältnis mit der H3O+ Ionen Konzentration
- unter 7 eine saure Lösung
- Indikator kann zeigen ob Säure oder Base
- Basen
- können das H+ Ionen einer Säure aufnehmen
- in wassergelösten Umgebung können sie OH- Ionen bilden
- Eigenschaften
- wasserlöslich
- Base in Wasser gelöst = Lauge
- je stärker verdünnt (mehr Wasser), desto schwächer die Base
- ätzend
- zerstörerische Wirkung auf pflanzliche und organische Stoffe
- bitterer Geschmack
- pH-Wert über 7
- Gegenstück der Säure
- kann Säuren neutralisieren
- Beispiele
- Ammoniak (NH3)
- Calciumcarbonat (CACO3)
- Magnesiumhydroxid(Mg(OH)2)
- Natriumhydroxid (NaHCO3)