13650434
Beschreibung
Mindmap von LAURA LILIA ZARATE, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von LAURA LILIA ZARATE
vor mehr als 6 Jahre
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CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
- SUSTANCIAS SIMPLES
- ELEMENTOS
- Los elementos son sustancias que no
pueden descomponerse en otras más
sencillas por métodos químicos ordinarios.
Los elementos no pueden formarse al
combinar sustancias más sencillas
- Ejemplos: carbono, aluminio,
hierro, cobre, oro, oxígeno e
hidrógeno.
- Ejemplos: carbono, aluminio,
hierro, cobre, oro, oxígeno e
hidrógeno.
- Los elementos son sustancias que no
pueden descomponerse en otras más
sencillas por métodos químicos ordinarios.
Los elementos no pueden formarse al
combinar sustancias más sencillas
- COMPUESTOS
- Son sustancias que constan de
dos o más elementos
combinados en proporciones de
masa definida para dar un
material que tiene un conjunto de
propiedades definido y diferente
de los elementos que lo
constituyen.
- Ejemplo, el agua es un compuesto que consta de
88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno en masa.
Sus propiedades físicas y químicas son distintas a
las del hidrógeno y a las del oxígeno.
- Ejemplo, el agua es un compuesto que consta de
88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno en masa.
Sus propiedades físicas y químicas son distintas a
las del hidrógeno y a las del oxígeno.
- Son sustancias que constan de
dos o más elementos
combinados en proporciones de
masa definida para dar un
material que tiene un conjunto de
propiedades definido y diferente
de los elementos que lo
constituyen.
- MEZCLAS
- MEZCLAS HOMOGÉNEAS
(SOLUCIONES)
- Se llaman también disoluciones.
Tienen una apariencia totalmente
uniforme por lo que sus componentes
no pueden distinguirse a simple vista.
Se dice que este tipo de mezclas tiene
una sola fase
- Ejemplo, el agua de mar está formada por
agua y muchas sales solubles, donde se
observa una sola fase.
- Ejemplo, el agua de mar está formada por
agua y muchas sales solubles, donde se
observa una sola fase.
- Se llaman también disoluciones.
Tienen una apariencia totalmente
uniforme por lo que sus componentes
no pueden distinguirse a simple vista.
Se dice que este tipo de mezclas tiene
una sola fase
- MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
(MEZCLAS)
- Las mezclas heterogéneas presentan
una composición no uniforme, sus
componentes pueden distinguirse a
simple vista (se observan diferentes
sustancias en la mezcla). Los
componentes de este tipo de mezcla
existen como regiones distintas que
se llaman fases
- Ejemplo: La piedra de
granito
- Ejemplo: La piedra de
granito
- Las mezclas heterogéneas presentan
una composición no uniforme, sus
componentes pueden distinguirse a
simple vista (se observan diferentes
sustancias en la mezcla). Los
componentes de este tipo de mezcla
existen como regiones distintas que
se llaman fases
- Una mezcla resulta de la combinación de dos o
más sustancias donde la identidad básica de
cada una no se altera, es decir, no pierden sus
propiedades y características por el hecho de
mezclarse, porque al hacerlo no ocurre
ninguna reacción química y pueden separarse
por métodos físicos.
- Ejemplo: si se mezcla
limadura de hierro con
azufre, cada sustancia
conserva sus
propiedades.
- Ejemplo: si se mezcla
limadura de hierro con
azufre, cada sustancia
conserva sus
propiedades.
- MEZCLAS HOMOGÉNEAS
(SOLUCIONES)
- ELEMENTOS
- ESTADOS DE AGREGACIÓN
- SÓLIDO
- Las partículas están
unidas de forma
organizada y apenas
tienen movilidad, tan
solo un pequeño
movimiento vibratorio
en torno a su posición
fija, relacionado con la
temperatura y que se
conoce como
vibraciones térmicas
- Ejemplo: Diamante, helio, ambar.
- Ejemplo: Diamante, helio, ambar.
- Las partículas están
unidas de forma
organizada y apenas
tienen movilidad, tan
solo un pequeño
movimiento vibratorio
en torno a su posición
fija, relacionado con la
temperatura y que se
conoce como
vibraciones térmicas
- LÍQUIDO
- Las partículas están
unidas pero no tienen
posiciones rígidas.
Tienen movilidad.
- Ejemplo: Agua, leche, formol,
vinagre, aceite comestible.
- Ejemplo: Agua, leche, formol,
vinagre, aceite comestible.
- Las partículas están
unidas pero no tienen
posiciones rígidas.
Tienen movilidad.
- GASEOSO
- Las partículas están separadas y gozan
de total libertad de movimientos.
- Ejemplo: Las nubes
del cielo, oxígeno,
hidrógeno, helio.
- Ejemplo: Las nubes
del cielo, oxígeno,
hidrógeno, helio.
- Las partículas están separadas y gozan
de total libertad de movimientos.
- SÓLIDO
- CAMBIOS DE ESTADO DE
AGREGACIÓN DE LA
MATERIA
- Existe la posibilidad que se
pase de cualquiera de los tres
estados a cualquier otro, no
siendo necesaria la mediación
de ningún estado.
- FUSIÓN
- Transformación de
sólido a líquido
- Ejemplos: De agua a líquido, vela a
parafina, metales a metales fundidos.
- Ejemplos: De agua a líquido, vela a
parafina, metales a metales fundidos.
- Transformación de
sólido a líquido
- SOLIDIFICACIÓN
- Transformación de
líquido a sólido
- Ejemplo: Agua a hielo, Lava a
piedra volcánica,mercurio a
mercurio solidificado.
- Ejemplo: Agua a hielo, Lava a
piedra volcánica,mercurio a
mercurio solidificado.
- Transformación de
líquido a sólido
- VAPORIZACIÓN
- Transformación de
líquido a gaseoso
- Ejemplos: el secado de la ropa al
sol, el secado del agua en las
calles,
- Ejemplos: el secado de la ropa al
sol, el secado del agua en las
calles,
- Transformación de
líquido a gaseoso
- CONDENSACIÓN
- Transformación de
gaseoso a íquido
- Ejemplos: el rocío, el agua del
aire acondicionado, la
sudoración de las botellas
frías.
- Ejemplos: el rocío, el agua del
aire acondicionado, la
sudoración de las botellas
frías.
- Transformación de
gaseoso a íquido
- SUBLIMACIÓN
- Transformación de
solido en gaseoso
- Ejemplo: dióxido de
carbono, el hielo seco es
dióxido de carbono
sólido, desaparición de la
naftalina, la cola de los
cometas.
- Ejemplo: dióxido de
carbono, el hielo seco es
dióxido de carbono
sólido, desaparición de la
naftalina, la cola de los
cometas.
- Transformación de
solido en gaseoso
- SUBLIMACIÓN INVERSA
- Transformación de
gaseoso a sólido
- Ejemplo: la formación e escarcha, la formación de
la nieve, Cuando se forman cristales de yodo en
base a yodo en estado gaseoso.
- Ejemplo: la formación e escarcha, la formación de
la nieve, Cuando se forman cristales de yodo en
base a yodo en estado gaseoso.
- Transformación de
gaseoso a sólido
- FUSIÓN
- Existe la posibilidad que se
pase de cualquiera de los tres
estados a cualquier otro, no
siendo necesaria la mediación
de ningún estado.
- CLASIFICACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS
- METÁLICO
- Son aquellos que suceden
de la unión de los átomos
con los electrones, dando a
lugar a uno de los enlaces
más consistente y
resistentes.
- Ejemplos: el acero común, el
acero inoxidable, el bronce, el
cobre.
- Ejemplos: el acero común, el
acero inoxidable, el bronce, el
cobre.
- Son aquellos que suceden
de la unión de los átomos
con los electrones, dando a
lugar a uno de los enlaces
más consistente y
resistentes.
- COVALENTE
- Son aquellos que se reducen al intercambio de
electrones, si bien en los enlaces iónicos existe
atracción por opuesto, aquí la atracción puede ser
por iguales, solo pudiendo ser posible la unión por
medio de la pérdida o bien supresión de electrones.
- Ejemplos: Flúor, Bromo,
Iodo , Cloro , Oxígeno,
Agua
- Ejemplos: Flúor, Bromo,
Iodo , Cloro , Oxígeno,
Agua
- Son aquellos que se reducen al intercambio de
electrones, si bien en los enlaces iónicos existe
atracción por opuesto, aquí la atracción puede ser
por iguales, solo pudiendo ser posible la unión por
medio de la pérdida o bien supresión de electrones.
- IÓNICO
- Es aquella que sucede
cuando la unión que
se realiza se produce
entre átomos de
cargas distintas.
- Ejemplos: Óxido de magnesio (MgO), Sulfato
de potasio (K2SO4), Cloruro de magnesio
(MgCl2).
- Ejemplos: Óxido de magnesio (MgO), Sulfato
de potasio (K2SO4), Cloruro de magnesio
(MgCl2).
- Es aquella que sucede
cuando la unión que
se realiza se produce
entre átomos de
cargas distintas.
- METÁLICO
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