enlaces resultantes de la
interacción entre los no metales
solubles en
disolventes polares
No conducen la
electricidad
Clasificacion
Dativa
par de electrones compartido
pertenece a un átomos
a 8 atomos
Comun
dos elementos se unen
compartiendo electrones
electrones compartidos pueden
pertenecer a cada uno de los átomos
Compartida
Doble
DOS pares
electrónicos
Triple
TRES pares
electrónicos
Union metalica
metal - metal
movilidad explica:
conductividad
por diferencia potencial
conductividad
térmica se explica:
alta movilidad de
electrones
transfieren energia
cinetica
maleabilidad
atomos metalicos
mueven sin
romper lazos
no hay repulsion
ocupan posiciones en la red
Se explica por:
Modelo "mar de electrones"
Red 3D de cationes unido
con electrones por
atracciones electrostáticas
Union ionica
metal - no metal
metal cede electrones
no metal recibe electrones
Electrones y
protones
misma cantidad
Positivo: CATION
Negativo: ANION
compuestos iónicos
caracteristicas
sólidos de estructura cristalina
en el sistema cúbico
Altos puntos de
fusión y de ebullición
enlaces resultantes de la interacción entre los
metales de los grupos I , II y III y los no metales de
los grupos IV , V ,VI y VII
Son solubles en disolventes
polares y aun así es muy baja
En estado sólido no
conducen la electricidad
Una vez fundidos o en solución
acuosa, sí conducen la electricidad
Determinan las
propiedades quimcas
Intermolecular
Hace que se
atraigan o repelan
moleculas o iones
Determinan
propiedades fisicas
Estado de agregacion, el
punto de fusion y
ebullicion, la solubilidad, la
tension superficial, la
densidad, etc.
Moleculas Polares
Fuerza Dipolo Dipolo
Producido por atracciones
electrostaticas entre la zona con
carga negativa de una molecula
y la positiva de otra
Provoca que las moleculas se
orienten unas con otras
Moleculas No Polares
Fuerza de London
Fuerzas muy debiles que
aumentan con el numero de
electrones de la molecula.
Gases y moleculas no polares
son susceptibles de ser licuados
existen unas fuerzas atractivas
entre las moleculas muy debiles
puntos de
ebullicion
muy bajos
Puente de Hidrogeno
Algunas moleculas pueden unirse mediante
una union mas debil que los tipos
principales de enlace, pero mas fuerte que
las fuerzas de van der Waals donde
aumenta la cohesion entre las moleculas