Energía y velocidad de las reacciones químicas

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1. Modelo que explica la ruptura y formación de elnaces
  1. Reacciones suceden con
    1. Balance enrgético
    2. Velocidad determinada
  2. 2 acciones consecutivas
    1. Ruptura
      1. consume energía
    2. Formación
      1. libera energía
  3. El modelo de colisiones
    1. Las reacciones químicas se realizan mediante choques
      1. Eficaces
        Mínima energía cinética
        Orientación adecuada
      2. Ineficaces
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1. Reacciones edotérmicas y exotérmicas
  1. Reaaciones endotérmicas
    1. Se absorbe energía
  2. Reacciones exotérmicas
    1. Se libera energía
  3. Balance energético del proceso
    1. E. PRODUCTOS - E. REACTIVOS
  4. Ecuación Termoquímica
    1. Cantidad de E. liberada en el proceso Q>0/Q<0
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1. Reacciones de combustión y combustibles
  1. Reacciones de combustión
    1. Interviene el oxígeno
    2. Producen un gran desprendimiento de luz y calor
    3. Transcurren rápidamente
  2. La combustión de hidro carburos produce
    1. H2O
    2. CO2
  3. La oxidación no es combustión
    1. Son reacciones de oxidación
  4. Combustibles
    1. Sustancias que reaccionan con el oxígeno
    2. Generan un gran impacto ambiental
    3. Factores importantes dese el punto de vista químico
      1. Energía específica
      2. Densidad de energía
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1. La velocidad de las reacciones químicas
  1. Se mide en función de la rapidez con la que
    1. Aparecen los productos
    2. Desaparecen los reactivos
  2. Se expresa mdiante
    1. El cambio de de concentración que experimenta u reactivo o producto en la unidad de timpo
  3. Cinética química
    1. Rama de la ciencia que estudia la velocidad de las reacciones químicas
  4. Energía de activación
    1. Energía mínima que se necesita para iniciar una reacción química
      1. Ea = alta
        Las reacciones son lentas
      2. Ea = baja
        Las reacciones son rápidas
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1. Factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas
  1. Influencia de la temperatura
    1. Aumento de la temperatura = + velocidad en las reacciones
  2. influencia de la concentración
    1. Aumento de la concentración de los reactivos = + velocidad en las reacciones
  3. Influencia en la superficie de contacto
    1. Aumento de la superficie de contacto (entre los reactivos) = + velocidad en las reacciones
  4. Catalizadores
    1. Sustancias que actúan en pequeñas cantidades, aumentando la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso
  5. Catalizadoes e industria química
    1. Gran parte de la investigación se centra en
      1. Encontrar catalizadores
      2. Eliminarlos cuando favorecen a una reacción no deseada
  6. Catalizadores biológicos o ENZIMAS
    1. Catalizadores producidos por los seres vivos para aumentar la velocidad de los procesos químicos biológicos
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1. Neutralización ácido-base: un ejemplo de reacciones rápidas
  1. Àcidos
    1. Sustancias que en disolución acuosa se disocian, dando lugar a iones de Hidrógeno H+ (aq)
  2. Bases
    1. Sustancias que en disolución acuosa dan lugar a iones de OH- (aq)
  3. Reacción entre
    1. H+ (aq)
    2. OH- (aq)
    3. Para producir H2O
  4. ÁCIDO + BASE --> SAL + H2O
    1. HCl + NaOH --> NaCl + H2O
  5. pH
    1. pH = -log (H+)
    2. 1 - 7 (ácido) 7 (neutro) 7 - 14 (básico)

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	Erstellt von Sara Manero vor etwa 10 Jahre