QUIMICA 12.5

Propiedades periódicas
1. Energía de ionización
  1. ¿Qué es la energía de ionización?
    1. es la energía que requiere un átomo en estado gaseoso para liberar un electrón.
      1. ¿ Cómo encontrar la energía de ionización?
        Es importante tener en cuenta que a medida que la electronegatividad aumenta, entonces la energía de ionización también
        ¿Cómo encontrar la energía de ionización?
        al tener en cuenta la electronegatividad, nos basamos en la tabla
        EJEMPLOS
        organizar energía de ionización de mayor a menor.
        F: 17.4228
        I: 10.4513
        B:8.2980
        Ga: 5.9993
2. Radio atómico
  1. ¿Qué es el radio atómico?
    1. es la distancia promedio que existe entre dos átomos iguales en estado gaseoso
  2. ¿Cómo encontrar el radio atómico?
    1. En la tabla periódica, podemos encontrar el radio atómico como se ve a continuacion
      2. EJEMPLOS
        organizar de mayor radio atómico a meor
        Ga: 1.82
        I: 1.32
        B:1.17
        F:0.57
3. electronegatividad
  1. ¿ Que es la electronegatividad?
    1. Es la medida de la capacidad de un átomo para poder atraer los electrones
      1. ¿Cómo encontrar la electronegatividad?
        basándose en la tabla periódica con la siguiente estructura que se muestra a continuación
        EJEMPLOS
        organizar de mayor a menor según su electronegatividad
        F:3,98
        B:2,04
        Ga:1,81
        I:1,22
COMPUESTOS
1. Galio (Ga)
  1. Ga+3: metal
    1. óxido
      1. Ga+3O-2 : Ga2O3
        Nomenclatura IUPAC: óxido de Galio
        STOCK: óxido de Galio III
        SISTEMÁTICA: trióxido de bigalio
        Uso del óxido de Galio: fósforos, uso de láseres y células solares.
    2. Hidróxido
      1. Ga+3(OH)-1: Ga(OH)3
        Nomenclatura IUPAC: Hidróxido de Galio
        STOCK: hidróxido de Galio III
        SISTEMÁTICA: trihidróxido de Galio
        Uso del Hidróxido de Galio: microelectrónica.
2. Boro (B)
  1. B+3: no metal
    1. óxido
      1. B+3O-2: B203
        IUPAC: óxido de Boro
        STOCK: óxido de Boro III
        SISTEMÁTICA: trióxido de biboro
        usos del óxido de boro: industria electrónica, metalúrigca, química, cerámica, y textil
    2. Ácido
      1. B+3+H2O=H2B3O
        IUPAC: ácido de Boro
        STOCK: ácido de Boro III
        SISTEMÁTICA: biácido triboro
        uso del ácido de Boro: insecticida,y antiséptico
3. Yodo (I)
  1. I+5: no metal
    1. óxido
      1. I+50-2=I2O5
        IUPAC: óxido yodoso
        STOCK: óxido yodoso V
        SISTEMÁTICA: pentaóxido de diyodo
        uso del óxido yodoso: se utiliza para fines químicos, y para investigaciones
    2. ácido
      1. I+5+H2O= H2I5O
        IUPAC: ácido yodoso
        STOCK: ácido yodoso V
        SISTEMÁTICA: pentaácido de diyodo
        uso del ácido yodoso: se utiliza para desarrollos en el laboratorio como un reactor
4. Flúor (F)
  1. F+: no metal
    1. Óxido
      1. F+1O-2=F2O
        IUPAC: óxido de flúor
        STOCK: óxido de flúor I
        SISTEMÁTICA: monóxido de flúor
        uso: sirve como óxidantes en los combustibles de cohetes
    2. ácido
      1. F+1+H2O= H2F1O
        IUPAC: ácido de flúor
        STOCK: ácido de flúor I
        SISTEMÁTICA: monácido de flúor
        uso de: se utiliza en el proceso para obtener aluminio.

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