null
US
Anmelden
kostenlos registrieren
Registrieren
Wir haben festgestellt, dass Javascript in deinem Browser nicht aktiviert ist. Aufgrund des dynamischen Charakters unserer Website muss Javascript allerdings entsprechend aktiviert sein. Bitte lese dir unsere
Geschäftsbedingungen
durch, um mehr Informationen zu erhalten.
Nächster
Kopieren und bearbeiten
Sie müssen sich anmelden, um diese Aktion abzuschließen!
Kostenlos registrieren
1854459
Termodinàmica química
Beschreibung
Mindmap am Termodinàmica química, erstellt von arnaulopezgainza am 11/01/2015.
Mindmap von
arnaulopezgainza
, aktualisiert more than 1 year ago
Mehr
Weniger
Erstellt von
arnaulopezgainza
vor mehr als 9 Jahre
25
0
0
Zusammenfassung der Ressource
Termodinàmica química
Conceptes bàsics
Sistema i entorn
Sistema
Part de l'univers separat per límits físics per poder investigar alguna cosa
Entorn
La resta de l'Univers
Segons la capacitat d'intercanvi amb l'entorn
Sistema obert
Sistema tancat
Sistema aïllat
Reaccions
Endotèrmiques
Tenen lloc quan se suministra calor als reactius
Exotèrmiques
Desprenen calor i formen noves substàncies
Intercanvis de calor
Termodinàmica
Canvis d'energia en processos físiccs i químics
Termoquímica
Canvis de calor de les reaccions químiques
Variables termodinàmiques i funcions d'estat
Variables extensives
massa
volum
Variables intensives
calor específica
Temperatura
Funcions d'estat
Variacions només depenen de l'estat inicial i del final del sistema
Pressió
Volum
Processos termodinàmics
Sistema intercanvia energia amb el seu entorn
Procés reversible
Procés irreversible
Equilibri termodinàmic
Un sistema no mostra tendència a realitzar canvis en les seves propietats
Primer principi de la termodinàmica
L'energia ni es crea ni es destrueix, es manté constant
Energia interna AU
La variació d'aquesta energia s'obté amb el treball i la calor intercanviada
AU=Q+W
Intercanvis de calor i treball
Des de l'entorn cap al sistema
Positiu
Des del sistema cap a l'entorn
Negatiu
Treball de pressió-volum
F = P·S
Ar=AV/S
W=-p·AV
Aplicacions
Processos isotèrmics
No varia la temperatura
Q=-W
Processos adiabàtics
No hi ha transferència de calor
AU=W
Processos isocors
Es podrueixen a volum constant
AU=Qv
Processos isobàrics
Tenen lloc a pressió constant
W=-p·AV
Per a la calor intercanviada
Qp=AU+p·AV
Reaccions químiques a volum o pressió constants
A volum constant
= a la variació d'energia interna
AU=Qv
A pressió constant
= a la variació d'entalpia
AH=Qp
La relació que hi ha
Qp=Qv+An·R·T
Entalpia estàndard de reacció
Estat estàndard és forma pura estable a 1 atm i 25ºC
Variació d'energia en que reactius pasen a productes (en estat estàndard)
Entalpia estàndard de formació
AH(reactius)=H(productes)-H(reactius)
Entalpia estàndard de combustió
Llei de Hess
Caràcter de funció d'estat de l'entalpia
En les reaccions de diverses estàpes, la seva variació d'entalpia és la suma de totes les entàlpies de reacció
Entalpia d'enllaç
També anomenada energia d'enllaç
variació d'entalpia quan es dossocia un mol de molècules en estat gas
Entropia
Funció d'estat que mesura grau de desordre molecular dels sistemes
Entropia augmenta si el sistema es desordenat
Entropia disminueix si hi ha ordre molècular
Variació en els processos químics
Evoluciona reversiblement
AS=S-So=Q(rev)/T
Irreversible
AS>Q(irrev)/T
Entropia molar estàndard
Entropia d'un mol a 1atm i 25ºC
Entropia estàndard de reacció
Suma de les entropies molars estàndar dels productes meys la suma de les entropies estàndard dels reacitus
ASº(reacció)= nº·Sº(productes) - nº·Sº(reactius)
Energia lliure
Energia lliure de Gibbs
G=H-T·S
Energia lliure estàndard de formació
Variació d'energia a 1atm i 25ºC
Energia lliure estàndard de reacció
AGº(reacció)= nº·AGfcvº(productes) - nº·AGfº(reactius)
Variació d'energia lliure i espontànietat
Variació d'entalpia
Processos exotèrmics
Espontànis
Processos endotèrmics
No espontànis
Variació d'entropia
Augmenta entropia
Espontànis
Disminueix energia
No espontànis
Variació energia lliure
AG<0
Espontàni
AG>0
No espontàni
AG=0
Sistema en equilibri
Zusammenfassung anzeigen
Zusammenfassung ausblenden
Möchten Sie
kostenlos
Ihre eigenen
Mindmaps
mit GoConqr erstellen?
Mehr erfahren
.
ähnlicher Inhalt
Logarithmus
Kaja-Lotta
Kalter Krieg
Anina Hagi
ALDI SUISSE PLU: Kernsortiment 01 - 99
Sarah Huber
Buchführung
Sabrina Heckler
FOST 1 - Erkenntnisgewinnung und Datenerhebung in der Psychologie
Kathy H
Anatomie - Begriffe
Angela Peier
Vetie - Tierzucht & Genetik - Key Learning Questions
Fioras Hu
PuKW - GESKO WERB
Elisa Kosch
BM6 Fröhlich SS 19
Daniel Martinovic
Vetie Histopatho 2009
Carolina Heide
Vetie Chirurgie 2020
Henriette Greiner
Bibliothek durchsuchen