Números cuánticos Por: Laura Camacho

El número cuántico principal
1. "n"
  1. Puede tener valores enteros positivos de 1, 2, 3, etc.
  2. Al aumentar n, el orbital se hace más grande, y el electrón tiene mayor energía y pasa más tiempo lejos del núcleo
El número cuántico magnético de espín
1. "ms"
  1. Sólo se permiten dos valores, +1/2 y -1/2
  2. Se interpretan como indicativos de las dos direcciones opuestas en las que el electrón puede girar
El segundo número cuántico, (azimutal)
1. "l"
  1. Este número define la forma del orbital
  2. Puede tener valores enteros de 0 a n-1 para cada valor de n
El número cuántico magnético
1. "ml"
  1. Puede tener valores enteros entre l y -l, lo que incluye cero
  2. Este número describe la orientación del orbital en el espacio
Se relacionan entre sí por los orbitales que poseen el mismo valor de n y se denomina capa electrónica. Por ejemplo, decimos que todos los orbitales que tienen n=3 están en la tercera capa. Además, el conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y l se llama subcapa. Cada subcapa se designa con un número (el valor de n) y una letra (s, p, d o f, que corresponde al valor de l). Por ejemplo, los orbitales que tienen n=3 y l=2 se denominan orbitales 3d y están en la subcapa 3d.

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