FLUIDOS (GASES) 1

GAS IDEAL
1. Características: *Densidad baja y atracción NULA. *Volumen del gas mínimo comparado con el del recipiente. *Moléculas en movimiento que chocan entre SÍ o contra las paredes del recipiente
Teoría cinética molecular de los gases
1. Principios fundamentales
  1. *Todos los gases ideales están compuestos de un número de pequeñas particulas. Entre otros.
2. Unidades
  1. :Presión: Atm, mmHg, Pa, Torr. Volumen: m, cm, l. Temperatura: °C,°F,°K. Cantidad de materia: mol
3. Encarga de explicar las observaciones cuantitativas (macroscópitas) de los gases
DIFUSIÓN Y EFUSIÓN
1. Difusión
  1. El paso de partículas gaseosas de una parte del sistema a otra como consecuencia
2. Efusión
  1. Un fenómeno estrechamente relacionado con la energía cinética de las partículas y consiste en el paso de las partículas de un gas a través de una pared
LEYES DE ESTADO GASEOSO
1. LEY DE CHARLES
  1. A una presión constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoltua
2. LEY DE GAY-LUSSAC
  1. Si se tiene un volumen constante de una masa dada de gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
3. LEY DE BOYLE-MARIOTTE
  1. Si la temperatura se mantiene para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía en relación inversa a la presión absoluta

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