Estructura de la materia

Nomenclatura
1. Tipos de nomenclatura
2. Son las reglas que diferencian los compuestos orgánicos e inorgánicos a la hora de ser nombrados.
Enlaces químicos
1. fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad.
  1. Tipos de enlaces
    1. Covalente
      1. se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones.
      2. Enlace covalente polar
      3. Enlace covalente no polar
    2. Metálico
      1. se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.
    3. Iónico
      1. transferencia de electrones entre un metal y un no metal
    4. Ejemplos enlace químico
Tabla Periódica
1. Figuran todos los elementos químicos conocidos por la humanidad.
  1. Número de protones de sus átomos, y tomando en cuenta también la configuración de sus electrones y las propiedades químicas específicas que presentan.
2. Siete filas (horizontales) denominadas periodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias.
Configuración Electrónica
1. Descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con sub-niveles y orbitales) de un determinado átomo.
  1. Modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica
  2. Número cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
  3. Número cuántico secundario (l): Los niveles de energía, identificados con el número cuántico principal (n) , poseen sub-niveles, los cuales se asocian, además, a la forma del orbital, y son identificados por el número cuántico secundario (l) .
2. Escribir los niveles de energía atómicos (del 1 al 7) y los correspondientes sub-niveles a su lado. Luego se trazan líneas diagonales desde arriba hacia abajo.
Átomo
1. Estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza
2. Se divide en dos partes
  1. Núcleo
    1. El núcleo, a su vez, está formado por neutrones (con carga neutra) y protones (con carga positiva)
  2. Corteza
    1. Está formada únicamente por electrones (con carga negativa).
Fuerzas intermoleculares
1. Interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se trata de fuerzas electrostáticas.
  1. Fuerzas de Van der Waals
    1. Fuerzas dipolo-dipolo
      1. Fuerzas de atracción entre moléculas polares
    2. Fuerzas de dispersión de London
      1. Se da entre moléculas apolares. Al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos transitorios
    3. Fuerzas dipolo-dipolo inducido
      1. Se generan cuando se acerca un ión o un dipolo a una molécula apolar, generando , una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal inducido
Elementos
1. Tipo de materia constituida por átomos de la misma clase
2. se pueden dividir en dos grandes grupos
  1. Metales
    1. Elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad.
  2. No metales
    1. Son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor.
Compuestos
1. Sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos distintos de la tabla periódica
2. Presentan un conjunto estable de propiedades físicas y químicas.
3. Orgánicos
  1. Tienen el carbono como elemento base, en torno al cual se estructuran los demás.
4. Inorgánicos
  1. Aquellos que nada tienen que ver con la vida, y que se agrupan entre sí de distintas formas de acuerdo a sus propiedades fundamentales en la naturaleza.
Mezclas
1. Compuesto de dos o más materiales que están unidos pero no combinados de forma química.
2. Cuando mezclan elementos diferentes:
  1. Aleaciones, Soluciones, Suspensiones y Coloides
3. Componentes de una mezcla:
  1. Sólidos , Líquidos Y Gaseosos
4. Mezclas pueden ser de dos tipos:
  1. Homogéneas
  2. Heterogéneas

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