Equilibri Qímic

Reaccions reversibles
1. Reaccions en les quals els reactius no passen a ser productes totalment, ja que té un procés de doble sentit i els productes tornen a ser reactius.
  1. S'aconsegueix l'equilibri químic quan la velocitat de reacció directa = velocitat reacció inversa/ Concentracions constants.
La constant d'equilibri Kc
1. És el quocient entre les concentracions en equilibri dels productes i reactius. És per a una determinada temperatura i no depen de les concentracions inicials.
  1. Kc >>1
    1. Equilibri cap a la dreta
  2. Kc<<1
    1. Equilibri cap a l'esquerra
Tipus d'equilibris
1. Homogeni
  1. Totes les espècies químiques es troben en la mateixa fase
2. Heterogeni
  1. No totes les substàncies presents es troben en la mateixa fase
Grau de dissociació
1. És la raó entre la variació que experimenta el nombre de mols de la substància i el nombre de mols inicials
El quocient de reacció Qc
1. Valor que s'obté en substituir les concentracions d'una mescla reaccionant en la contant d'equilibri Kc. Ens serveix per saber si el sistema es troba o no en equilibri i la direcció en la qual ha de progressar per a arribar-hi.
  1. Qc > Kc
    1. Sistema no està en equilibri. Porgresarà cap a l'esquerra
  2. Qc = Kc
    1. Sistema en equilibri
  3. Qc < Kc
    1. Sistema no està en equilibri. Porgresarà cap a la dreta
La constant Kp
1. Quan es tracta de gasps en equilibri. Expressa quantitativament la llei d'equilibri en funció de les pressions parcials dels gasos de la mescla
  1. 1. Relació entre Kc i Kp
Energia lliure i constant d'equilibri
1. Si increment de G > 0
  1. Reacció en l'equilibri tendeix a l'esquerra
2. Si increment de G < 0
  1. Reacció en l'equilibri tendeix a la dreta
Principi de Le Chatelier
1. Una alteració externa dels factors que intervenen en l'equilibri indueix un reajustament del sistema per reduir l'efecte d'aquesta alteració i establir de nou l'estat d'equilibri
  1. CANVIS CONCENTRACIÓ
    1. Si augmenta,el sistema es desplaça en el sentit en què es consumeix aquesta substància
    2. Si disminueix,el sistema es desplaça en el sentit en què es produeix aquesta substància
  2. CANVIS PRESSIÓ
    1. Si augmenta la pressió, el sistema es desplaça en el sentit en què hi ha una disminució del nombre de mols de gas
    2. Si disminueix la pressió, es desplaça en el sentit en què hi ha un augment del nombre de mols de gas.
  3. CANVIS TEMPERATURA (AHº)
    1. Si augmenta, el sistema es desplaça en sentit de la reacció endotèrmica
    2. Si disminueix, el sistema es desplaça en sentit de la reacció exotèrmica

Nächster

Equilibri Qímic

Beschreibung

Zusammenfassung der Ressource

Medienanhänge

ähnlicher Inhalt

	Erstellt von sssilviaa97 vor mehr als 9 Jahre