Halogene

Halogene

Iod
1. Vorkommen
  1. im Meerwasser als Iodid (0,1%)
  2. im Chilesalpeter als Iodat in Spuren
2. Herstellung
  1. Technisch: 2HIO3 + 5 H2SO3 --> 5 H2SO4 + I2 + H2O
  2. Labor: MnO2 + 2KI +2H2SO4 --> Mn2O4 + I2 + K2SO4 + H2O
  3. Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2
3. Eigenschaften
  1. grauschwarze, metallisch gelänzende , schuppige Kristalle
  2. I2-Molekülgitter
  3. Dampf= blauviolett, Lösung = in nichtpolaren Lösungsmittel - blauviolett, in polaren Lösungsmitteln- gelb bis braun
4. Verwendung
  1. Fotografie AgI
  2. Medizin z.B Desinfektionsmittel mit Povidon-Iod
  3. Metallurgie
Chlor
1. Vorkommen
  1. als Salz
    1. Steinsalz NaCl
    2. Sylvin KCl
    3. Carnallit KMgCl3*6H2O
  2. in der lebenden Natur
    1. im Magensaft HCl (~0,1M)
    2. Chlorid der Elektrolyte
2. Herstellung
  1. Weldon-Verfahren: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
  2. Labor: 2KMnO4 + 16 HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O
  3. Downs-Verfahren (Schmelzflusselektrolyse): 2NaCl --> 2Na + Cl2
  4. Diaphragma- oder Membran-Verfahren (Chloralkali-Elektrolyse): 2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
3. Eigenschaften
  1. gelbgrünes, giftiges Gas
  2. erstickender Geruch
  3. in H2O löslich ("Chlorwasser")
  4. kräftiges Oxidationsmittel
  5. Disproportion in Laugen
    1. Cl2 + 2NaOH -->NaCl + NaOCl + H2O
      1. bzw. bei Wärme weiter: 3OCl- + ClO3- + 2Cl-
Brom
1. Vorkommen
  1. im Meerwasser in Spuren als Bromid
  2. in natürlichen Salzablagerungen
2. Eigenschaften
  1. dunkelrote Flüssigkeit
  2. erstickender Geruch
  3. reagiert weniger heftig als Chlor
3. Darstellung
  1. durch Oxidation von Bromiden
    1. Technisch: MgBr2 +Cl2 --> MgCl2 + Br2
    2. Labor: 4HBr +MnO2 --> MnBr2 + Br2 + 2H2O
4. Verwendung
  1. Hertsellung von bromierten Falmmschutzmittel
  2. Fotografie AgBr
Fluor
1. Vorkommen
  1. in der Natur nur als Fluorid
    1. CaF2 Flussspat
    2. Na3AlF6 Kryolith
    3. Ca5(PO4)3F Fluorapatit
2. Herstellung
  1. Elektrolyse von flüssigem Flourwasserstoff
    1. 2HF --> H2 + F2
      1. Verwendung von HF, da andere Fluoride zu hohen Schmelzpunkt besitzen
3. Eigenschaften
  1. elektronegativstes Element
  2. reaktionsfreuiges Element
  3. hellgelbes, stechend riechendes Gas
  4. sehr giftig

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	Erstellt von Nadine Winkler vor mehr als 4 Jahre