Tabela periódica

História
1. Em 1789, Antoine Lavoisier organizou uma lista com 33 elementos divididos em conjuntos de substâncias classificadas como simples, metálicas, não-metálicas e terrosas.
2. Assim, foi Johann W. Döbereiner o responsável por detectar que existia uma ordem para organizar os elementos químicos.
  1. Diante desse contexto, os cientistas da época começaram a perceber padrões nas características.
Ideias sobre a organização dos elementos
1. Tríades
  1. Pois ele classificava os elementos em grupos de três.
2. Parafuso Telúrico
  1. Ele colocou os elementos em ordem crescente de massa atômica em formato de um parafuso, ou seja, na forma de uma espiral de 45°, em que havia 16 elementos em cada volta.
3. Lei das oitavas
  1. Porque para ele as propriedades dos elementos deveriam se repetir de sete em sete da mesma forma que as notas musicais.
4. Tabela Periódica
  1. ordenou os elementos de modo que as suas propriedades fossem consideradas funções periódicas das suas massas atômicas.
Grandes grupos
1. Metais
  1. Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos, com exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido.
  2. São condutores de calor e eletricidade. O metal é caracterizado também por sua maleabilidade e pela sua ductilidade. Além disso, apresenta um “brilho metálico” característico.
2. Ametais
  1. Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante.
    1. Apenas a grafita (Cn(s)) é boa condutora de calor e eletricidade.
  2. Eles não possuem brilho característico e fragmentam-se.
    1. Com exceção do iodo (I2(s)) e da grafita
3. Metaloides
  1. Eles são classificados assim porque possuem propriedades intermediárias entre as dos metais e as dos não metais.
  2. A União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) recomenda que esse termo “metaloide” não seja mais utilizado, pois seu uso é inconsistente em diferentes línguas.
4. Gases nobres
  1. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.
  2. Tem suas camadas de valência com 8 átomos
    1. Com exceção do Helio que tem 2 átomos na sua camada de valência
5. Hidrogênio
  1. Esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica.
  2. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência.
    1. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.

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