SAIS E ÓXIDOS

Os sais são compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+ e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)-.
1. •Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais, ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl)
  1. • Alguns apresentam alta solubilidade em água, e outros apresentam valores de solubilidade tão pequenos que são considerados insolúveis, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore
    1. • Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)
2. Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.
  1. DISSOCIAÇÃO DOS SAIS
3. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
  1. Neutros
  2. Básicos (Hidroxissal)
  3. Hidratados
  4. Alúmens
  5. Duplos (Miston)
  6. Ácidos (Hidrogenossal)
4. FUNÇÃO E APLICAÇÕES DOS SAIS
  1. Os sais possuem algumas funções e aplicações, segue alguns exemplos:
    1. Cloreto de Sódio - NaCl = Utilizado principalmente em funções alimentícias;
    2. Carbonato de Sódio - Na2CO3 = Utilizado em produtos de limpeza e vidros e corantes;
      1. Carbonato de Cálcio - CaCO3 = Reduz a acidez do solo;
        Cloreto de Sódio - NaCl = Soro fisiológico
Os óxidos são compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários.
1. Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio, com exceção o Flúor.
  1. •ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente
2. Classificação dos óxidos
  1. Óxidos Básicos
  2. Óxidos Ácidos
  3. Óxidos Anfóteros
  4. Óxidos Neutros
  5. Peróxidos
3. Nomenclatura
  1. ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos: Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido de enxofre
    1. ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos: Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio. Ex: CaO - óxido de cálcio
4. FUNÇÃO E APLICAÇÕES DOS SAIS
  1. Peróxido de hidrogênio - H2O2= popularmente conhecida como água oxigenada;
    1. Dióxido de silício – SiO2= é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia;
      1. Óxido de Cálcio – CaO= cal viva/cal virgem, é principalmente utilizado na agricultura
        Óxido Nitroso - N2O= Conhecido como gás hilariante, é utilizado como anestésico;
        Água - H2O= presente em quase tudo em nosso planeta;

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