Zusammenfassung der Ressource
INTEGRACIÓN QUÍMICA POR MEDEL VELASQUEZ ERICK ROBERTO -
6IM12
- TERMOQUÍMICA
- Concepto
- La Termoquímica estudia los intercambios de energía
que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho
experimental que en toda reacción química hay una
variación de energía, manifestada normalmente por la
emisión o absorción de calor. Su objetivo es el estudio
de estas variaciones de energía y el estudio de la
espontaneidad de una reacción.
Anmerkungen:
- Sistemas y
Tipos de
Sistemas
- Sistema
Cerrado
- En el sistema Cerrado se
puede intercambiar
energía, pero no materia,
con el resto del universo.
Anmerkungen:
- Sistema
Aislado
- En el sistema Aislado no es
posible intercambiar ni
materia, ni tampoco energía
con el resto del universo.
Anmerkungen:
- Sistema
Abierto
- En el sistema Abierto
existe tanto la posibilidad
de intercambiar tanto
materia cómo energía con
el resto del universo.
Anmerkungen:
- Un sistema es un conjunto delimitado del universo que comprende
algunos elementos relacionados para alcanzar un
objetivo; pueden ser: abiertos, cerrados o aislados,
dependiendo del vínculo que guarden con el entorno.
- Entalpía
- Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico,
que éste puede intercambiar con su entorno
- Entalpía
de
Reacción
- Es el calor absorbido o
desprendido durante una
reacción química, a presión
constante.
- Entalpía de
Formación
- Es el calor necesario para
formar una mol de una
sustancia, a presión
constante y a partir de los
elementos que la
constituyen.
- Entalpía de
Combustión
- Es el calor liberado a
presión constante,
cuando se quema una mol
de sustancia
- Principios de
Termoquímica
- Primer
principio de
Termoquímica
- Este principio refleja la ley de conservación de
la energía para un sistema termodinámico, y
su objetivo es controlar los intercambios
energéticos que tienen lugar entre él y su
entorno, se enuncia como; "La variación de la
energía interna de un sistema es igual al calor
desprendido o absorbido por el sistema más el
trabajo realizado por o sobre el sistema"
- Aplicación del primer
principio de la
termoquímica calculando
calor de reacción
- Segundo
principio de
Termoquímica
- Hess estableció el segundo principio de
termoquímica, este enunciaba que "que el calor
liberado a presión o volumen constante en una
reacción química dada es una constante
independientemente del número de etapas en que
se realiza el proceso químico".
Anmerkungen:
- Primerla Ley de la Termoquímica
- Reacciones
Exotérmicas
- Una reacción exotérmica es aquella en la que se
manifiesta y desprende energía cuando esta se
lleva a cabo, la energía se suele ligar al tipo Calorífica.
- Reacciones
Endotérmicas
- En contraste a las reacciones exotérmicas, las
reacciones endotérmicas requieren de energía para
llevarse acabo.
- CINÉTICA QUÍMICA
- Velocidad
de Reacción
- La velocidad de reacción es la velocidad con la
que desciende la concentración de un reactivo
o aumenta la de un producto en el curso de
una reacción, dicho de otra forma, es el
cambio que ocurre en la concentración de los
reactantes y productos en función del tiempo.
Anmerkungen:
- Factores que afectan la velocidad de una reacción
Anmerkungen:
- Factores que afectan la velocidad de una reacción
- Temperatura
- La temperatura suele afectar de una manera
bastante notable a la velocidad de las
reacciones químicas. Por lo general, un aumento
de la temperatura condiciona un aumento de la
velocidad de la reacción, pues las moléculas se
mueven con mayor energía cinética
aumentando las probabilidades de que
colisionen.
Anmerkungen:
- Concentración
de
los
Reactivos
- Si los reactivos están en disolución o son
gases encerrados en un recipiente,
cuanto mayor sea su concentración, más
alta será la velocidad de la reacción en la
que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio,
aumentará el número de colisiones.
Anmerkungen:
- Presencia de
Catalizador.
- La velocidad de las reacciones químicas, se
puede ver modificada cuando existe la
presencia de catalizadores. Un catalizador, es
una sustancia que aumenta la velocidad de una
reacción química, participando en la misma
reacción pero sin consumirse, por lo tanto, la
cantidad de catalizadores que hay, es mínima,
tanto al principio, como al final del proceso.
Anmerkungen:
- Naturaleza
de los
Reactivos
- El estado físico de los reactivos condiciona la
velocidad de las reacciones. Bastantes
reacciones tienen lugar en estado gaseoso
preferentemente, o también en disolución, pues
así las moléculas poseen mayor libertad de
movimiento y se ponen de manera más sencilla
en contacto con otras, aumentando las
posibilidades de colisión.
Anmerkungen:
- Naturaleza de los Reactivos
- Tiempo
de
Reacción
- Guarda relación y es Inversamente
proporcional a la velocidad de
reacción es el tiempo que tarda en
efectuarse una reacción química.
Anmerkungen:
- Teoría de
Colisiones
- Establece que para que una reacción ocurra,
las moléculas de las sustancias deben
colisionar de manera efectiva. Para que una
colisión sea efectiva las especies deberán;
Poseer una energía mínima para romper y
formar nuevos enlaces y también tener la
orientación adecuada para colisionar.
Anmerkungen:
- Energía
de
Activación
- se define como, la energía mínima necesaria,
para que se produzca una reacción química, es
decir, el requisito básico para que la reacción se
produzca .
Anmerkungen:
- Ley de
Acción
de
Masas
- De acuerdo a la concentración de las sustancias
participantes en una reacción, se considera que, “la
velocidad de una reacción es directamente
proporcional al producto de las concentraciones
molares de las especies reaccionantes, elevados a su
coeficiente e balanceo” esto según Wuldberg y
Waage representa la ley de acción de masas.
Anmerkungen:
- EQUILIBRIO
QUÍMICO
- Reacción
reversible e
irreversible
- Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos
sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y
regeneran a los reactivos, por otro lado una
reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo
sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias
reaccionantes.
Anmerkungen:
- Reacción reversible e irreversible
- Concepto
- El equilibrio químico es un estado dinámico en
el cual las concentraciones de todos los
reactivos permanecen constantes.
Anmerkungen:
- Constante
de
Equilibrio
Químico
- La constante de equilibrio, juega un papel importante en las reacciones reversibles el mismo papel
que el reactivo limitante en las reacciones irreversibles, ya que condiciona la concentración tanto
de los reactivos como de los productos en el equilibrio. La constante de equilibrio Kc no tiene
unidades y depende de la temperatura. Las concentraciones tanto de productos como de los
reactivos se expresan como concentraciones Molares, está expresada como;
Anmerkungen:
- Constante de equilibrio químico
- Problema
Cálculo
de
Ke
Anmerkungen:
- Resolución de un
problema
calculado la
concentración de
una sustancia
Anmerkungen:
- Resolución de un problema calculado la concentración de una sustancia
- Principio
de Le
Chatelier
- se refiere a que un estado de equilibrio químico es
mantenido en tanto no se alteren las condiciones del
sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por
ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de
algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en
cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos)
hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
- Factores que
afectan el
Equilibrio Químico
Anmerkungen:
- Factores que afectan el equilibrio químico
- Temperatura
- Una modificación de la temperatura del sistema en equilibrio puede
producir igualmente un desplazamiento del mismo en un sentido o
en otro. Un aumento de la temperatura desplazará el equilibrio en el
sentido de la reacción endotérmica. Una disminución de temperatura
o un enfriamiento del sistema, favorecerá la reacción exotérmica.
Anmerkungen:
- 2 ejemplos ( cuando aumenta
la temperatura y otro cuando
disminuye)
- Concentración
- Si aumenta la concentración de alguno de los reactivos, como
disminuiría Kc, para compensarlo se desplaza hacia la
formación de productos. Un aumento en la concentración de
productos, produciría un aumento en Kc, para evitarlo el
equilibrio se desplaza hacia la descomposición de productos, y
el aumento en la concentración de los reactivos
Anmerkungen:
- 2 ejemplos ( cuando aumenta
la concentración y otro cuando
disminuye)
- Presión
- Si aumenta la presión, para compensarlo el equilibrio se
desplaza hacia donde disminuye el volumen y por tanto
el número de moles. En sistemas heterogéneos solo
tienen en cuenta el incremento en el número de moles
gaseosos.
Anmerkungen:
- 2 ejemplos ( cuando
aumenta la presión y
otro cuando disminuye)
- ÁCIDOS Y BASES
- Disociación
- Una disociación es la separación de los iones de
una sustancia con enlace iónico cuando se
encuentra en solución acuosa
Anmerkungen:
- Ionización
- Es un fenómeno químico en el que se producen
iones (Átomos o moléculas con carga negativa o
positiva), se clasifican en ániones y cátiones, la
especie química con más electrones que el átomo
o molécula neutros se le llama anión, y posee una
carga neta negativa, y la tiene menos electrones
catión
Anmerkungen:
- Ácidos y
Bases
- Ácidos
- Al igual que las bases la definicion que podemos asignarle a partir de las
teorias formuladas a lo largo de la historia (Con respecto a sus
comportamientos en distintas condiciones) es la siguiente; Los ácidos
son sustancias con un pH menor a 7, son donadores de protones, a
demás de poder donar y compartir electrones, a demás producen Iones
Hidrógeno (H+) en solución acuosa.
Anmerkungen:
- Las reacciones de neutralización son aquellas en las que intervienen
un ácido y una base fuertes, o una base con un ácido débiles, dando
lugar a la formación de una sal y agua: Ácido + Base ---> Sal + Agua, en
las reacciones de neutralización se forma agua a partir de la
combinación de Iones de Hidrógeno e Hidróxido.
- 4
ejemplos
- 1- HCl + NaOH → NaCl + H2O ( “ HCl ” ácido + “ NaOH ” base + “ NaCl ” sal + agua).
- 2- H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O ( “ H2SO4 ” ácido + “ NaOH ” base + “ Na2SO4 ” sal + agua).
- 3- HCl + NH3 → NH4Cl + H2O ( “ HCl ” ácido + “ NH3 ” base + “ NH4Cl ” sal + agua).
- 4- HCN + NaOH → NaCN + H2O ( “ HCN ” ácido + “NaOH” base + “ NaCN ” sal + agua).
- Características
- - Cambia el color en los
indicadores de pH (por
ejemplo hace que el papel
Tornasol cambie de Azul a
Rojo)
Anmerkungen:
- - Tiene
sabor
Agrio.
- - Reacciona con
muchos metales,
dependiendo del
hidrógeno.
- - Se neutralizan
al reaccionar
con las Bases.
- - Dejan pasar
corriente eléctrica
en solución acuosa.
- Ácidos
fuertes
- Estos ácidos Se disocian completamente cuando
se disuelven en agua, por tanto, ceden a la
solución una cantidad de iones H+.
- 4 ejemplos
- 1- HCl(Ácido Clorhídrico)
2- HBr (Ácido Bromhídrico)
3- HNO3 (Ácido Nítrico)
4- H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
- Ácidos
débiles
- Estos ácidos no se disocian completamente
con el agua, es decir, liberan una parte
pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles
no suelen causar daños en bajas
concentraciones, pero por ejemplo el vinagre
concentrado puede causar quemaduras.
- 4 ejemplos
- 1- Ácido Acético (CH₃COOH)
2- Ácido Bórico (H3BO3)
3- Ácido Oxálico (H2C2O4)
4- Ácido Hipobromoso (HBrO)
- Bases
- En la actualidad existen muchas definiciones para tratar e
explicar los ácido y bases, pero podemos construir una
definición detallada a partir de las teorías de Lewis, Arrhenius,
y Lowry; Las bases son sustancias con un pH mayor a 7, son
receptoras de protones, aunque no dona ni comparte
electrones como los ácidos, producen Iones Hidróxido (OH-) en
solución acuosa.
Anmerkungen:
- Neutralización
- Bases
fuertes
- Las bases fuertes osn sustancias que se
disocian completamente, da todos sus iones
OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y
los alcalinotérreos, y Pueden llegar a ser
muy corrosivas en bajas concentraciones.
- 4 ejemplos
- 1- Sr(OH)2(Hidróxido de Estroncio)
2- Ba(OH)2 (Hidróxido de Bario)
3- Ca(OH)2 (Hidróxido de Calcio)
4- LiOH (Hidróxido de Litio)
- Bases
débiles
- Las bases debiles a diferencia de las fuertes no se
disocian completamente con el agua. Ejemplos
hidróxido de amonio, el amoníaco, que es una
base débil porque al disolverse en agua da iones
amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia
del todo en el agua.
- 4 ejemplos
- 1- Anilina(C6H5NH2)
2- Hipiclorito de sodio(NaClO)
3- Acetilacetona(C5H8O2)
4- Piridina(C5H5N)
- Características
- -Cambia el color de los
indicadores de pH (por ejemplo
hace que el papel Tornasol
cambie de Rojo a Azul) .
- -Tiene un sabor
amargo.
- -Tiene una textura
jabonosa o
resbalosa.
- -Se neutraliza al
reaccionar con los
ácidos.
- -Dejan pasar
corriente eléctrica
en solución acuosa.
- Teoría de
Arrhenius
- Teoría de
Arrhenius
para un ácido
- En 1884 Svante Arrhenius presentó la teoría de
disociación electolítica, que permitio formular su
teoría respecto a ácido y bases, según indica los
ácidos producen Iones Hidrógeno (H+)en solución
acuosa.
Anmerkungen:
- Teoría de Arrhenius para un ácido
- Ejemplo
- Teoría de
Arrhenius para
una base
- En la teoría de Arrhenius se dice que las bases en solución
acuosa producen Iones Hidróxido (OH-).
Anmerkungen:
- Teoría de Arrhenius para una base
- Ejemplo
- Teoría de
Brönsted-Lowry
- Teoría de
Brönsted-Lowry
para un ácido
- Según el modelo de Brönsted-Lowry un ácido
es una sustancia donadora de protones (H+).
Anmerkungen:
- Teoría de Brönsted-Lowry para un ácido
- Ejemplo
- Teoría de
Brönsted-Lowry
para una base
- Para una Base Lowry definio
que son sustancias receptoras
de protones (H+)
Anmerkungen:
- Teoría de Brönsted-Lowry para una base
- Ejemplo
- Teoría
Lewis
- Teoría Lewis
para un ácido
- Lewis definió que un ácidos es cualquier especie
que pueda aceptar o compartir un par de
electrones.
Anmerkungen:
- Teoría Lewis para un ácido
- Ejemplo
- Teoría Lewis
para una báse
- en 1923 Lewis definió que una base es
cualquier especie que pueda donar o
compartir un par de electrones.
Anmerkungen:
- Teoría Lewis para una báse
- Ejemplo
- Constante de
ionización del agua
- El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que
en realidad se puede considerar una mezcla de : agua molecular
(H2O ), protones hidratados (H3O+ ) , e iones hidroxilo (OH-) En
realidad esta disociación es muy débil en el agua pura, y así el
producto iónico del agua a 25 grados centígrados es igual a :
...............................Este El producto iónico es constante. Como en el
agua pura la concentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la
misma, significa que la concentración de hidrogeniones es de 1 x
10 -7. Para simplificar los cálculos Sorensen ideó expresar dichas
concentraciones utilizando logaritmos, y así definió el pH como el
logaritmo cambiado de signo de la concentración de
hidrogeniones.
- PKw
- El PKw Producto de las concentraciones en
iones, que en una temperatura de 25 °C,
cumplen la relación: [H3O+]×[OH- ] = 10-14
pKw= -log(Kw ) = 14
- PH y como se
calcula
- Escala de PH
- La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos
que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores
que van del cero (para el valor más ácido) al 14 (para el más
básico), el agua pura es neutra y tiene un valor de pH de 7, se
calcula a partir del logaritmo negativo de la concentración de
iones Hidrógeno.
Anmerkungen:
- Es una medida de acidez. El pH de una
disolución se define como: pH=-log [H+] El
logaritmo negativo proporciona un número
positivo para el pH, el cual sería negativo
debido al pequeño valor de [H+]. El [H+]
corresponde a la parte numérica de la
expresión para la concentración del ion
Hidrógeno.
- Resolución de un problema calculando
el pH
- [H+]
- Es una expresión para las concentraciones de Iones
Hidrógeno en una sustancia, en el caso de los ácidos
esta concentración es mayor que el agua.
- Resolución de un problema
calculando [H+]
- pOH y como se
calcula
- Se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones
de hidróxido. Con el logaritmo de la concentración de iones
hidróxido de una disolución se obtiene una escala de pOH,
análoga a la del pH como: pOH= -log [OH¯]
- Resolución de un
problema
calculando el pOH
- [OH-]
- Esta expresión básicamente representa alas
concentraciones de Iones Hidróxido en una
sustancia, cuando en una base aumenta el pH
aporta iones hidróxido.
- Resolución de un
problema
calculando [OH-]
- Hidrólisis
- La Hidrólisis es el fenómeno en el que los compuestos
iónicos sumergidos en el Agua (H2O) formando una
disolución se separan químicamente en sus respectivos
Anión (ion de carga negativa) y Catión (ion de carga
positiva).
- 4 ejemplos
- 1- El Sulfato de Sodio Na2SO4 en solución acuosa se hidroliza para formar iones Sodio (Na+) y Sulfato (SO4-2) .
2- El Cloruro de Calcio CaCl2 en solución acuosa se hidroliza para formar iones Calcio (Ca+2) y Cloruro (Cl-) 3-El
Sulfato de Calcio CaSO4 en solución acuosa se hidroliza para formar iones Calcio (Ca+2) y Sulfato (SO4-2). 4-El
Cloruro de Hidrógeno HCl en solución acuosa se hidroliza para formar iones Hidrógeno (H+) y Cloruro (Cl-)
- Solución
amortiguadora.
- Las soluciones amortiguadoras, son capaces de
resistir cambios significativos de pH, para de
esta manera evitar que este se se eleve o
disminuya drásticamente, son indispensables
para mantener estable la concentración de
iones hidrógeno [H+] en los sistemas biológicos.
- 2 ejemplos
- 1- NH3 (base débil) y NH4Cl (ácido conjugado).
2- El pH de la sangre permanece constante
entre un margen de 7,3 y 7,5 (ligeramente
básico) gracias a la acción de soluciones
amortiguadoras presentes en las proteínas del
suero sanguíneo. Dichas proteínas están
formadas por aminoácidos que presentan
grupos carboxilo ácidos (-COOH) y también
grupos básicos como los aminos (-NH2).
- Indicadores
- Indicadores y cuáles se
utilizan para ácidos y
para bases con los
cambios de color
- Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian
de color según estén en presencia de una sustancia
ácida, o básica en función de su pH. Generalmente se
trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos
débiles. los que se utilizan mas frecuentemente son;
Azul de Timol, Azul de bromofenol, Azul de bromotimol,
Azul de Timol (en segunda fase) , Naranja de metilo,
Rojo de metilo, Tornasol Y Fenoftaleína.
Anmerkungen:
- Indicadores y cuales se utilizan...
- Ejemplos
- - El papel tornasol que Cambia de colo de Rojo a Azul en presencia
de un a base, y cambia de Azul a Rojo en presencia de un ácido.
- Otro ejemplo es es de la Fenoftaleina que en presencia de disoluciones
básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0
(incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH
extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de
coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente
básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones
fuertemente ácidas se torna naranja.
Anmerkungen:
- Indicadores
Naturales
- A demás de los instrumentos electrónicos y las
sustancias para mediar el pH, existen elementos,
sustancias, etc, en la naturaleza que pueden indicar el
pH. En las flores se debe fundamentalmente a la
proporción de las sustancias conocidas como
"anticianinas y antoxantinas", estas sustancias
constituyen un grupo de pigmentos hidrosolubles, son
los responsables de la coloración roja, o azul de varias
flores.
Anmerkungen:
- Ejemplos
- 1- El Rábano; que adquiere un color rojo en
un medio ácido, y cambia a color azul oscuro
cuando el pH se hace más básico. 2- El
Curcuma; El cúrcuma origina una solución
amarilla, sin embargo si a esta se le añade
una sustancia ácida se tornará incolora.
- Aparatos para
indicar PH
- El pHmetro o medidor de pH es un instrumento electrónico que puede
medir la actividad del ion hidrógeno (H+) en soluciones acuosas,
indicando su grado de acidez o alcalinidad expresada como pH. El
medidor de pH mide la diferencia de potencial eléctrico entre un
electrodo de pH y un electrodo de referencia, los medidores de pH
pueden ser desde dispositivos simples tipo pluma, hasta
instrumentos que se utilizan en laboratorio con interfaces de
computadora y varias entradas para mediciones de indicadores y
temperaturas que se deben introducir para ajustar la variación de pH
de referencia.
Anmerkungen:
- TECNOLOGÍA
QUÍMICA
- Concepto
- Es la ciencia de los métodos óptimos de producción de artículos industriales por medio de reacciones
químicas. Consiste en el conocimiento y dominio del modo más adecuado y conveniente de producir algún
tipo de satisfactor; comprende los procesos de mejora y tratamiento de las materias primas por medio de
transformaciones físicas y/o químicas.
Anmerkungen:
- Operaciones
unitarias
- Pueden definirse como el área del proceso o un
equipo donde se incorporan materiales, insumos o
materias primas y ocurre una función determinada,
son actividades básicas que forman parte del
proceso, y en ella ocurren cambios físicos.
Anmerkungen:
- Procesos
unitarios
- Los procesos unitarios son los procesos que generalmente se
realizan a través del uso de reactores, se utilizan en la
fabricación de grandes cantidades de un producto en la
industria, se asocian con los procesos químicos, que
normalmente son capaces de modificar las propiedades,
condiciones o el estado de un elemento para que pueda ser
utilizado de manera diferente.
Anmerkungen:
- Energía
- La energía se define como la capacidad que tiene la
materia para realizar trabajo, generar luz o transferir
calor, es esta la que permite a los cuerpos ser
modificados.
Anmerkungen:
- Materia
Prima
- Se conocen como materias primas a la materia extraída
de la naturaleza y que se transforma para elaborar
materiales que más tarde se convertirán en bienes de
consumo.
Anmerkungen:
- Procesos de
transformación
- En un proceso como puede ser de producción, en este proceso se
transforman las materias primas en otros materiales que podremos
utilizar, que se conocen como “productos industriales”, esto mediante
la selección de un proceso de transformación donde consideramos
factores como; Materiales, Energía, Tiempo, Costos, entre otros
factores, es importante que para seguir este proceso utilicemos
recursos como diagramas para gestionar cada paso, un recurso muy
útil es el diagrama de bloques y flujo, donde expliquemos cada paso
del proceso, los problemas que puedan surgir en este, y los recursos
con los que contamos.
Anmerkungen:
- Procesos de transformación
- Diagramas
- Diagrama
de
Flujo.
- Este tipo de diagramas emplean símbolos
que indican pasos o etapas en algún
proceso, incluyendo información mas
especifica de las condiciones de
operación, y de flujos de materiales
(materias primas en un proceso), energía,
y también servicios.
- Diagrama
de
bloques
- Emplea recuadros para explicar los pasos
de un proceso, que se unen mediante
símbolos de flechas, este diagrama indica
el proceso del que trata de manera
cronológica, indicando condiciones y datos.
Anmerkungen:
- Fuentes
- Información recuperada de; -https://www.ejemplode.com/38-quimica/4883-hidrolisis.html#ixzz6QuGwxzWw - http://quimicacursodenivelacion.blogspot.com/p/blog-page_18.html
- https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/phmetro.html#:~:text=Un%20pHmetro%20o%20medidor%20de,y%20un%20electrodo%20de%20referencia.
- https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimIIvallejo/A6Ionizacion_vs_disociacion.pdf
- http://sedici.unlp.edu.ar/bitstream/handle/10915/37670/Documento_completo.pdf?sequence=1&isAllowed=y
- https://www.alonsoformula.com/FQBACH/termoquimica.htm
- https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/principio-de-le-chatelier
- http://reaccionesholahola.blogspot.com/
- http://www.qb.uson.mx/cl2dqb/cl2d/cqw/C3/C309Ea.aspx
- https://reactorquimico.wordpress.com/cinetica-quimica/velocidad-de-reaccion-y-factores-que-afectan-la-velocidad-de-reaccion/
- https://www.quimicas.net/2015/11/eje
- Y libro; "Química General"- Tercera Edición de editorial Mc Graw Hill, cápitulos; 13 "Ácidos y Bases" 15 "Termodinámica Química", 16 "Cinética Química", 17 "Equilibrio Químico".