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LIGAÇÕES QUÍMICAS E POLARIDADE
- de acordo com a regra do octeto a maioria dos elementos representativos
adquire estabilidade eletrônica quando conseguem manter 8 elétrons na
CAMADA DE VALÊNCIA
- LEMBRANDO: os elementos representativos são dos grupos 1A a 8A, os do
meio da tabela são de transição
- LEMBRANDO: os elementos representativos são dos grupos 1A a 8A, os do
meio da tabela são de transição
- LIGAÇÃO QUÍMICA = SINÔNIMO DE ESTABILIDADE
- IÔNICA OU ELETROVALENTE
- metal + não metal ou metal + H
- transferência de elétrons: um doa
(CÁTION +) e outro recebe (ÂNION -)
- exemplos: NaCl e HBr
- metal + não metal ou metal + H
- COVALENTE NORMAL OU
MOLECULAR
- compartilhamento de
elétrons
- ametal + ametal
- exemplos: H2 e H2O
- compartilhamento de
elétrons
- COVALENTE DATIVA OU COORDENADA
- tipo especial de ligação molecular
- os elétrons são compartilhados, mas ocorre um
empréstimo de elétrons
- exemplos: SO2 E
N2O
- tipo especial de ligação molecular
- METÁLICA
- metal + metal
- forma cátions + e uma nuvem
eletrônica
- metal + metal
- IÔNICA OU ELETROVALENTE
- POLARIDADE: pode ser relacionada com:
- LIGAÇÃO - será covalente, geralmente
- APOLAR: entre átomos iguais - H2, O2, P4
- POLAR: entre átomos diferentes - HCl, HBr, HI
- APOLAR: entre átomos iguais - H2, O2, P4
- MOLÉCULA
- baseada na eletronegatividade dos elementos;
- o crescimento acontece (esquerda - direita e
baixo - cima)
- se faz a analise com vetores -(->) ;
- se faz uma soma vetorial para descobrir o momento
dipolo resultante da molécula, que é dado por μr
- APOLAR: μr = 0 <--- ----> (se anulam)
- EXCEÇÃO: NH3 e CHCl3 -- são moléculas POLARES
- EXCEÇÃO: NH3 e CHCl3 -- são moléculas POLARES
- POLAR: μr ≠ 0 ----> <---- (não se anulam)
- baseada na eletronegatividade dos elementos;
- LIGAÇÃO - será covalente, geralmente
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