Pilha de Daniell

John Frederic Daniell
2 eletrodos
1. Eletrodo de cobre
  1. constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4)
    1. Os elétrons perdidos pelo zinco são transferidos através do fio de cobre para a placa de cobre
      1. O cobre reduz e ganha elétrons
        Cátodo
        A placa de cobre tem sua massa aumentada
        Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s)
2. Eletrodo de Zinco
  1. constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4).
    1. Com o circuito fechado, o zinco oxida e perde elétrons
      1. Ânodo
        A placa de zinco é corroida e sua massa diminui
        Semirreação no ânodo: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-
Os dois eletrodos eram interligados por um circuito elétrico que continha uma lâmpada
1. Quando o circuito estava fechado a lâmpada acendia
Além disso havia uma ponte salina entre os eletrodos
1. Essa ponte era constituída de um tubo de vidro em U contendo uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel
Reação Global: Zn( s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)
1. Representação da pilha de Daniell é dada por: Zn / Zn2+// Cu2+ / Cu

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