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Beschreibung
Mindmap von PABLO FERRERAS FERNANDEZ, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von PABLO FERRERAS FERNANDEZ
vor mehr als 3 Jahre
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SISTEMA PERIÓDICO Y
ENLACE QUÍMICO
- Enlaces Químicos
- Átomos se unen compartiendo electrones o cediendo o ganado mediante enlaces
químicos para conseguir el mismo numero de electrones que el gas noble mas
cercano
- Es una fuerza electroestatica que actua entre
átomos o grupos de átomos y los mantiene
unidos
- Regla del octeto establece de los átomos se
unen para adquirir ocho electrones en su
ultimo nivel de energia
- Tipos de enlaces
químico
- Covalente
- Metalico
- Iónico
- Covalente
- Átomos se unen compartiendo electrones o cediendo o ganado mediante enlaces
químicos para conseguir el mismo numero de electrones que el gas noble mas
cercano
- Enlace covalente
- Se forma entre átomos no metálicos que
comparten electrones
- Cuando los átomos se unan mediante un enlace covalente
pueden originar estructuras moleculares o cristalinas.
- Sustancias covalentes
moleculares
- Formadas por dos átomos del
mismo elemento
- Representación de moléculas
- Diagrama de Lewis
- Diagrama de Lewis
- Polaridad de las moleculas
- Apolares
- No tienen polos(no tiene carga
electrica
- Ocurre entre moleculas
diatomicas homonucleares
- No tienen polos(no tiene carga
electrica
- Polares
- Densidad de carga se reparte
uniformemente
- Densidad de carga se reparte
uniformemente
- Apolares
- Fuerzas intermoleculares
- Destribución desigual de las
moleculas polares hace que se puedan
hacer enlaces intermoleculares
- Fuerzas de Van der Waals
- Enlaces de hidrogeno
- Fuerzas de Van der Waals
- Destribución desigual de las
moleculas polares hace que se puedan
hacer enlaces intermoleculares
- Formadas por dos átomos del
mismo elemento
- Sustancias covalentes
cristalinas
- Cristales moleculares
- Se forman cuando las sustancias
moleculares se encuentran a una
temperatura muy inferior
- Se forman cuando las sustancias
moleculares se encuentran a una
temperatura muy inferior
- Cristales atomicos
- Son solidos a temperatura ambiente
- Diamante
- Grafito
- Grafeno
- Cuarzo
- Diamante
- Son solidos a temperatura ambiente
- Cristales moleculares
- Sustancias covalentes
moleculares
- Se forma entre átomos no metálicos que
comparten electrones
- Enlace metalico
- Se forma antre los atomos de
los metales
- Representan pocos electrones en
su ultimo nivel electronico,
tienden a perder estos electrones
- Red cristalina de un metal
- Formada por un gran numero de cationes y electrones. Los
cationes estan ordenados mientras que los electrones se
mueven alrededor de los cationes.
- Formada por un gran numero de cationes y electrones. Los
cationes estan ordenados mientras que los electrones se
mueven alrededor de los cationes.
- Propiedades
- Brillo
- Reflejan la mayor parte de la luz
que reciben
- Reflejan la mayor parte de la luz
que reciben
- Buena conductividad
- grandes conductores de
electricidad y calor
- grandes conductores de
electricidad y calor
- Ductilidad
- Se pueden estirar en hilos y formar laminas
- Se pueden estirar en hilos y formar laminas
- Dureza
- Varian. Metales alcalinos blandos mientras
que el osmio o el iridio son muy duros
- Varian. Metales alcalinos blandos mientras
que el osmio o el iridio son muy duros
- Brillo
- Se forma antre los atomos de
los metales
- Enlace ionico
- Se orgina por la atracción electroestatica entre
cationes y aniones formados por cesión y ganancia
de electrones
- Consiste en la transferencia de electrones entre el
metal y el no mental
- Propiedades
- Puntos de fusión y ebullición
- Son solidos cristalinos a
temperatura ambiente
- Son solidos cristalinos a
temperatura ambiente
- Disolución
- Se disuelven en el
agua
- Se disuelven en el
agua
- Conductividad
- Disueltos o fundidos
conducen la ectricidad
- Disueltos o fundidos
conducen la ectricidad
- Puntos de fusión y ebullición
- Se orgina por la atracción electroestatica entre
cationes y aniones formados por cesión y ganancia
de electrones
- Sistema periódico
- Elementos quimicos se ordenan segun el numero
atomico en grupos y filas.Elementos del mismo grupo
o familia tienen mismo numero de electrones en su
ultima capa
- Prodiedades de los elementos. Varian de
forma regular a medida que nos
desplazamos por la tabla periodica.
- Propiedades periodicas
- Carácter metálico
- Radio átomico
- Reactividad
- Carácter metálico
- Configuración electrónica
- Propiedades periodicas
- Elementos quimicos se ordenan segun el numero
atomico en grupos y filas.Elementos del mismo grupo
o familia tienen mismo numero de electrones en su
ultima capa
Medienanhänge
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