Zusammenfassung der Ressource
ligações químicas
- Teoria eletrônica de valencia
- os átomos reagem de forma a
alcançar uma configuração eletrônica
mais estável (correspondendo a
configuração de um gás nobre)
- Regra do octeto
- é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se
de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a
mesma configuração eletrônica de um gás nobre
- compostos químicos
- é a junção de dois ou mais átomos
- e por que eles tendem a se juntar?
pois sempre tendem a procurar por
uma configuração mais estável
- ligações interatômicas ou intramoleculares
- ocorrem entre dois átomos para
formarem moléculas
- representação de lewis
- nesta representação
identificamos apenas os
elétrons da ultima camada
- os elementos de transição possuem camadas internas
incompletas, por isso, de forma geral, não podemos
escrever a notação de lewis.
- ligações iônicas
- é uma ligações que ocorre entre metais e ametais,
assim como entre metais e hidrogênio. em compostos
iônicos as cargas positivas e negativas se igualam.
- são duros e quebradiços, solúveis em água, conduzem corrente elétrica, sólido em
temperatura ambiente. tanto o ponto de fusão como o de ebulição são altos.
- a ligação de sódio e cloro é bastante exotermica, pois a
energia de ionização que envolve o sódio é endotermica e a
afinidade eletrônica que envolve o cloro é exotermica.
- os compostos iônicos são estáveis por
causa dos ions de cargas opostas. essa união forma o arranjo ou rede.
- energia de rede é a energia necessária para a
estabilização dos íons. também é a energia
necessária para separar um mol de um composto
iônico em íons gasos
- ligação covalente
- é caracterizado pelo
compartilhamento de elétrons.
- cada par compartilhado
equivale a uma ligação
- sua ligação é formada entre ametais
com ametais, ametal com hidrogênio
e hidrogênio com hidrogênio
- esses átomos possuem forte
tendencia a ganhar eletrons
- o ponto de fusão e ebulição são baixos, não conduzem
corrente elétrica, é encontrado no estado sólido, gasoso
ou liquido
- os elétrons compartilhados atuam como se estivessem numa mesma camada
- a estrutura de lewis representa
apenas as ligações covalentes,
cujas ligações são
representadas por uma linha e
os elétrons livres são
representados por pontos
- podem ser formadas ligaçoes multiplas. simples,
dupla e tripla. quanto maior o numero de pares
ligados maior será a atração entre os átomos.
- existe a energia de
dissociaçao das ligações
covalentes
- a formação de uma ligação é um
processo exotérmico, a quebra de
uma ligação é um processo endotérmico
- para obter a variação de entalpia basta
conhecer as energias envolvidas no processo
de formação e quebra de ligações.
- ligação covalente dativa
- possui as mesmas caracteristivas que a ligação covalente
- a unica diferença está na origem dos elétrons. Apenas um dos
átomos doa, pois este ja está com o octeto completo
- polaridade
- a polaridade é formada a partir do
compartilhamento desigual entre os átomo
- ocasionado pelo fato de um átomo ser mais
eletronegativo que o outro, por exemplo.
- o mais eletronegativo é o "F" e o menos
eletronegativo e o mais eletropositivo é o
"Cs"
- a diferença da eletronegatividade entre
dois átomo resulta no tipo de ligação
- a diferença próximo de ZERO é covalente
apolar, próximo de DOIS é covalente polar e
próximo de TRÊS é iônica
- momento dipolo: quando uma
molécula possui extremidade
diferentes temos polaridade
- ligação metática
- é uma ligação desorientada
- está no mar de elétrons: onde os cations ficam fixos e
os elétrons se movem de forma desordenada; boa
condutibilidade térmica e elétrica, maleabilidade e
ductibilidade
- carga formal
- nº de e- na camada de valência - (nº de e- não ligantes + nº de e- ligantes/2)
- usado para encontrar a melhor forma de
representar uma estrutura molecular ou iônica
- aquela estrutura que tiver a menor carga formal
terá a menor energia. esta será a melhor
representação de uma molécula ou inon pelo fato
de está mais estável
- teoria de Sidgwick-powell
- pode-se prever a geometria da molécula com
base nos pares de elétrons da camada de
eletrons apenas quando as ligações são simples.
- a teoria fala que a estrutura está em busca da
menor repulsão. portanto os pares de elétrons
tem que ficar o mais distânte possível
- 2 pares: estrutura linear, 180º/ 3 pares: estrutura trigular-plana, 120º/
4 pares: estrutura tetraedro regular, 109,5º/ 5 pares: estrutura
bipirâmide trigonal, 120º e 90/ 6 pares: estrutura octaedrica, 90º
- teoria da repulsão dos pares de
elétrons na camada de valência
- é apenas um aprimoramento da teoria de sdigwick-powell.
Agora eles tão levando em conta os elétrons ligantes, assim
como os elétrons não ligantes.
- os pares de elétrons possuem maior repulsão. A explicação
seria pq os elétrons livres são atraídos por apenas um núcleo
enquanto os ligantes são atraídos por dois núcleos.
- as ligações tripla tem maior repulsão que as duplas e as
ligações duplas possuem maior repulsão que as simples
- Agora tem, além dos já existentes,
a estrutura angular e piramidal.
- teoria da ligação de valência
- o número de ligações formadas por um átomo é igual ao
número de orbitais desemparelhadas no estado fundamental
- Hibridização
- geralmente alguns átomos possuem todas as suas orbitais emparelhadas, o
que impossibilita a formação de ligações, desta forma teria que ocorrer a
excitação do elétron para que ocorra o desemparelhamento
- o número de orbitais eletrônicos disponíveis
corresponde ao número de orbitais disponíveis.
- os orbitais "s" podem misturar com os orbitais "p" para
formar os hibridos sp(duas ligações),sp²(três ligações) e
sp³(quatro ligações).
- ainda existe os que passam para a orbital
"d" . sp³d;sp³d²;sp³d³ e dsp²
- exceções a regra do octeto
- moléculas com número ímpar
- moléculas com deficiência em elétrons
- moléculas com excesso de elétrons (expansão do octeto)
- a expansão do octeto é o que mais acontece. Do 3º período em diante pode ocorrer.
quanto maior o tamanho do átomo central mais tendencia ele terá de acoplar mais
átomo circundantes. Quanto menor e mais eletronegativo por os átomos
circundantes mais espaço sobrará para a acoplagem deste no átomo central
- teoria do orbital molecular (T.O.M.)
- diz que os orbitais atômicos envolvidos na molécula combinam-se
formando um novo orbital chamado orbitais moleculares.
- MÉTODO COMBINAÇÃO LINEAR DE ORBITAIS ATÔMICOS
(C.L.O.A.): quando duas orbitais atômicas se combinam
geram duas orbitais moleculares, uma orbital molecular
ligante (OML) e outra orbital molecular antiligante (OMAL)
- Ordem de ligação
- a estabilidade de uma ligação covalente está
relacionada com a sua ordem da reação
- O.L.= 1/2(nº de elétrons ligantes - nº de elétrons não ligantes)
- O.L. = 1(ligação simples); 2(ligação dupla); 3(ligação tripla)
- quando a ordem de ligação é igual a ZERO
quer dizer que a ligação inexiste
- moléculas diatômicas
- geralmente ignoramos os elétrons
mais internos no diagrama de OM.
- os orbitais atômicos "p" podem formar as
ligações sigma(em um mesmo eixo) e pi(paralelo)
- propriedades:
paramagnético(desemparelhado, forte atração
ao campo
magnético,)diamagnético(emparelhado,fraca
repulsão ao campo magnético)
- o oxigênio é paramagnético, mas na estrutura de lewis
não mostra eletrons desemparelhados. podemos ver
apenas nos orbitais moleculares assim como saber que
fazem duas ligações pela ordem de ligação.