LEY DE DALTON

1. John Dalton
   1. en el año de
      1. 1766-1844

1. como
   1. enunciado

      Anmerkungen:

      • La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente.
      1. de acuerdo al enunciado
         1. se expresa
            1. matematicamente
               1. Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....

                  Anmerkungen:

                  • Se refiere a las presiones parciales de cada gas.

1. a 2 resultados importantes
   1. en Química
      1. Ley de las presiones parciales

         Anmerkungen:

         • El cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente.
         1. APLICACIONES

            Anmerkungen:

            • La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1 ATA) será: PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta: 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera. A 10 metros de profundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la presión parcial de cada componente del aire será: PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas PpO2 + PpN2 = 2 ATA
      2. Ley de las proporciones múltiples

         Anmerkungen:

         • Utilizada en estequiometría.

Anmerkungen:

• Calcule la presion total en Atm, ejercidos por una mezcla 0.8 moles de NH3 1.2 moles de O2 y 2 moles de Hidrogeno en un recipiente de 20 dm^3 y una temp de 47º C. Determine la presion parcial para cada gas. n NH3= 0.8 molesn O2= 1.2 molesn H2O= 2 molest= 47°C -> 320 K (273+47)v= 20 dm^3 -> 20 L FormulaP=nRt/vP NH3= 0.8×0.082×320/20 = 1.05 atmP O2 = 1.2×0.082×320/20 = 1.57 atmP H2 = 2×0.082×320/20= 2.62 atmP total = 1.05+1.57+2.62= 5.244 atm