Água e a sua importância nas atividades celulares

Água é fundamental para a vida
1. A vida surgiu graças à um ambiente formado principalmente por água
  1. Mais de 3,5 bilhões de anos atrás
2. Ocupa ¾ da superfície do nosso planeta
3. Substância mais abundante nos seres vivos, podendo ocupar entre 45% a 75% do peso de um organismo
Calor específico
1. Apresenta um alto calor específico
  1. Por isso ela demora para aquecer, e depois para esfriar, funcionando como um ótimo moderador de temperatura
    1. O álcool apresenta calor específico igual a 0,58 Cal/g°C, por isso evapora bem mais rápido que a água
  2. 1,00 Cal/g°C
2. É a quantidade de calor necessário para fazer 1g da substância aumentar sua temperatura em 1ºC
  1. Essa quantidade de calor que irá receber é medida em caloria.
3. IMPORTANTE
  1. Calor específico ≠ temperatura
    1. Uma substância tem o mesmo calor específico
      1. Pois para subirmos a temperatura 1°C em 1g dessa substância, precisará da mesma quantidade de energia
    2. A temperatura pode variar, esquentando ou esfriando
4. Em seu estado sólido a água requer muito mais energia para derreter (ponto de fusão)
  1. Já para se solidificar, ela precisa perder uma grande quantidade de energia (ponto de congelamento)
    1. Ambos pontos de fusão e congelamento são altos
5. O calor gerado nas reações químicas dos organismos é absorvido pela água, evitando o calor excessivo desses seres
  1. Se esse calor não fosse absorvido as temperaturas intra e extra celulares aumentariam
    1. Esse processo causaria perda de atividade de proteínas, dentre outros
      1. O nome dado à essa condição é febre
      2. As proteínas são moléculas fundamentais ao nosso organismo, atuando nas estruturas ou como catalizadoras, ajustando sua cadeia de acordo com as suas interações
Controle da temperatura corporal
1. Aves e mamíferos são capazes de controlar sua temperatura corporal
2. Nos mamíferos esse controle ocorre através do suor
  1. A água possui além de alto ponto de fusão e congelamento, de vaporização
    1. Então para evaporar, o suor liberado precisa de muita energia para absorver do nosso corpo
      1. Esse processo impede que a temperatura corporal suba significativamente
3. CURIOSIDADE
  1. Os cachorros ficam com a língua para fora pois diferentemente de nós, suas glândulas sudoríparas se encontram somente em baixo das patas e da língua
    1. Ou seja, é a maneira que eles encontram para manter sua temperatura corpórea equilibrada
Densidade
1. Densidade de um corpo é a relação entre sua massa e o volume que ocupa
2. Quanto maior a densidade, menos volume ele necessitará para uma mesma massa
  1. A água é uma substância atípica, pois quando congelada ela se expande ao invés de ficar mais compacta, se tornando menos densa
    1. Essa característica é muito importante pois ao formar gelo por cima de lagos, rios, etc. ele funciona como isolante térmico, preservando a vida aquática do local
Tensão superficial
1. Permite a formação de gotas
  1. É formado pela interação entre as suas moléculas
    1. Coesão
      1. Importante para o transporte de líquido nas plantas
Formação
1. É formada por 2 moléculas de Hidrogênio e uma de Oxigênio
  1. Os hidrogênios partilham elétrons com o oxigênio, que embora possui 8 elétrons eles não estão distribuídos de forma correta, conseguindo se estabilizar em uma ligação covalente com os 2 hidrogênios
    1. Os elétrons de um átomo são distribuídos pelas camadas análogas (eletrosfera) que orbitam um núcleo
      1. Cada camada possui uma quantidade de elétrons
        A camada de valência é a que os elementos tentarão preencher, para ficar como os gases nobres, que possuem essa camada completa
  2. A eletronegatividade do oxigênio é maior que a do hidrogênio
    1. O que faz com que a molécula de água, perto do oxigênio tenha maior concentração de carga negativa
      1. A diferença na distribuição dos elétrons resulta em dois pólos elétricos na molécula de água, um em cada ligação H-O
    2. Eletronegatividade é a força que um átomo tem de atrair elétrons para si
Interação
1. Ligação de H
  1. É a tração eletrostática entre um átomo de oxigênio de uma molécula de água e um átomo de hidrogênio de outra
  2. Possui uma energia pequena comparado á de uma covalente
    1. Sendo fraca e facilmente rompida
  3. Possui arranjo quase tetraédrico, possibilitando até 4 ligações de Hidrogênios
    1. Fornecendo enorme coesão à água
      1. Tensão superficial
  4. Somente é possível pois a água é um dipolo
2. A água em sua forma sólida possui uma melhor organização
  1. Isso devido ao maior número de ligações de Hidrogênio
    1. Fazendo com que sua estrutura fique mais aberta, o que explica o aumento de seu volume e densidade
      1. Densidade sólida: 0,92 g/mL
      2. Densidade líquida: 1,0 g/mL

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