Mapa (este)

Anmerkungen:

• Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia y pertenece a las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

1. Mol;
2. Molécula;
   1. La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia.
      1. Se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales o distintos.
3. Peso Molecular
   1. Es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula.

      Anmerkungen:

      • Para calcular el peso molecular, es necesario considerar la fórmula molecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen, y multiplicar cada peso atómico por el sub-índice que corresponde al elemento de acuerdo a su fórmula molecular.
      1. Na 22,9898 x 1 = 22,9898 Cl 35,5 x 1 = 35,5 Suma = 58,4898 g/mol
4. No. de Avogadro
   1. Es el número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
      1. 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas
         1. Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro
5. Volumen Molar

   Anmerkungen:

   • El mol de un gas siempre ocupa el mismo volumen cuando se mantienen las condiciones de temperatura y presión.
   1. Se emplea para nombrar al volumen ocupado por un mol de una sustancia, utilizándose como unidad de referencia al metro cúbico por mol.
      1. Volumen Molar= Peso atómico/Densidad= resultado / mol = resultado / (1x10^-24)
         1. El resultado es el volumen molar

            Anmerkungen:

            • Recordando que un mol             es = 6,02 x 10^23
6. Composición Porcentual;

   Anmerkungen:

   • A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
   1. Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
      1. Una molécula de dióxido de azufre, (SO2), contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno.
         1. La masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
            1. Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u. Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1) x (100) = 50'078% Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1) x (100) = 49'92%