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Beschreibung
Mindmap von Victor Camargo Araujo, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Victor Camargo Araujo
vor etwa 9 Jahre
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Cálculo estequiométrico
- Leis que regem o cálculo
estequiométrico
- Lei de Lavoisier (massa dos
reagentes = massa dos produtos)
- Lei de Proust (Há uma proporção definida e fixa entre
substâncias de uma dada reação química)
- Lei de Lavoisier (massa dos
reagentes = massa dos produtos)
- Conversões importantes
- 1mol = 22,4L = MM = 6,02x10^23
- 1mol = 22,4L = MM = 6,02x10^23
- O que é?
- Entende-se por estequiometria a relação de
quantidades de reagentes e produtos envolvidos em
uma reação
- Entende-se por estequiometria a relação de
quantidades de reagentes e produtos envolvidos em
uma reação
- Casos com passo extra
- Reagente está em excesso
- PASSO EXTRA: Determina-se qual reagente está em em excesso e qual reagente é o limitante. Para
o cálculo é necessário utilizar a quantidade que reagiu de cada reagente.
- PASSO EXTRA: Determina-se qual reagente está em em excesso e qual reagente é o limitante. Para
o cálculo é necessário utilizar a quantidade que reagiu de cada reagente.
- Impurezas
- CASO 1: Dá-se a % do componente de interesse em uma amostra impura e
pede-se a quantidade de produto formado
- PASSO EXTRA: Calcular a quantidade do reagente de
interesse presente na amostra impura.
- PASSO EXTRA: Calcular a quantidade do reagente de
interesse presente na amostra impura.
- CASO 2: Pede-se a massa inicial de reagente com impurezas
- PASSO EXTRA: Encontrada a quantidade do componente que reagiu,
multiplicar pelo grau de pureza para assim obter a massa de
reagentes+impurezas colocadas inicialmente
- PASSO EXTRA: Encontrada a quantidade do componente que reagiu,
multiplicar pelo grau de pureza para assim obter a massa de
reagentes+impurezas colocadas inicialmente
- CASO 1: Dá-se a % do componente de interesse em uma amostra impura e
pede-se a quantidade de produto formado
- Reações consecutivas
- PASSO EXTRA: Faz-se a soma das reações químicas consecutivas, determinando a reação global do processo
- PASSO EXTRA: Faz-se a soma das reações químicas consecutivas, determinando a reação global do processo
- Rendimento
- CASO 2: Pede-se o rendimento da reação
- PASSO EXTRA: Calcular o rendimento da reação
- PASSO EXTRA: Calcular o rendimento da reação
- CASO 1: A reação apresenta um rendimento inferior a
100% e pede-se a quantidade de produto gerado ou de
reagente que reagiu
- PASSO EXTRA: Calcular a quantidade de produto
gerado/reagente que reagiu considerando o rendimento da
reação
- PASSO EXTRA: Calcular a quantidade de produto
gerado/reagente que reagiu considerando o rendimento da
reação
- CASO 2: Pede-se o rendimento da reação
- Reagente está em excesso
- Casos diretos
- Relação massa-massa
- Relação volume-volume
- Relação mol-volume
- Relação mol-massa
- Relação massa volume
- Relação massa-massa
- Resolução de casos diretos
- PASSO 1
- Montar a reação química balanceada
- Montar a reação química balanceada
- PASSO 2
- Identificar os componentes de interesse do problema
- Identificar os componentes de interesse do problema
- PASSO 3
- Abaixo dos componentes de interesse você montará duas linhas
- LINHA 01: Dados estequiométricos da reação
(MM; Vmolar; n; ...)
- LINHA 02: Dados fornecidos e pedidos no
problema
- LINHA 01: Dados estequiométricos da reação
(MM; Vmolar; n; ...)
- Abaixo dos componentes de interesse você montará duas linhas
- PASSO 4
- Converter o número de mol encontrado no passo 3.1
para a unidade solicitada no exercício
- Converter o número de mol encontrado no passo 3.1
para a unidade solicitada no exercício
- PASSO 1
Medienanhänge
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