33204813
Beschreibung
Mindmap von Jimenez Ramirez Paulina Aketzally, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Jimenez Ramirez Paulina Aketzally
vor etwa 3 Jahre
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Fuerzas Intermoleculares P.A.J.R.
- Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen
entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones
- Clasificación
- Fuerzas ion-ion
- Son las que se establecen entre iones de igual o distinta
carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen Los
iones con cargas del mismo signo se repelen Con frecuencia,
este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino.
Son frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los
aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos y
las proteínas
- Fundamento
- La magnitud de la fuerza electrostática
viene definida por la ley de Coulomb y es
directamente proporcional a la magnitud de
las cargas e inversamente proporcional al
cuadrado de la distancia que las separa
- La magnitud de la fuerza electrostática
viene definida por la ley de Coulomb y es
directamente proporcional a la magnitud de
las cargas e inversamente proporcional al
cuadrado de la distancia que las separa
- Fundamento
- Son las que se establecen entre iones de igual o distinta
carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen Los
iones con cargas del mismo signo se repelen Con frecuencia,
este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino.
Son frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los
aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos y
las proteínas
- Fuerza ion-Dipolo
- La proximidad del ión provoca una distorsión
en la nube electrónica de la molécula apolar
que convierte (de modo transitorio) en una
molécula polarizada. En este momento se
produce una atracción entre el ión y la
molécula polarizada.
- Fundamento
- Son fuerzas de atracción entre un ion (un átomo
cargado) y una molécula polar. El dipolo, así, se
junta con el ion a través de su extremo con carga
contraria, con una intensidad proporcional a la
carga del ion. Pueden juntarse muchos dipolos de
esta manera, si el ion es lo bastante grande
- Son fuerzas de atracción entre un ion (un átomo
cargado) y una molécula polar. El dipolo, así, se
junta con el ion a través de su extremo con carga
contraria, con una intensidad proporcional a la
carga del ion. Pueden juntarse muchos dipolos de
esta manera, si el ion es lo bastante grande
- Fundamento
- La proximidad del ión provoca una distorsión
en la nube electrónica de la molécula apolar
que convierte (de modo transitorio) en una
molécula polarizada. En este momento se
produce una atracción entre el ión y la
molécula polarizada.
- Fuerzas de Van del Waals
- Fuerzas de dispersión o London
- Fuerza entre dos dipolos inducidos
instantáneamente. Si las
interacciones son entre dos dipolos
que están inducidos en los átomos o
moléculas, se conocen como fuerzas
de London
- Fundamento
- Las fuerzas de dispersión de London son el
resultado de las interacciones coulombianas
entre dipolos instantáneos. Existen fuerzas de
dispersión entre todas las moléculas (y
átomos) y suelen ser mayores para moléculas
más pesadas y más polarizables, y para
moléculas con áreas de superficie más
grandes.
- Las fuerzas de dispersión de London son el
resultado de las interacciones coulombianas
entre dipolos instantáneos. Existen fuerzas de
dispersión entre todas las moléculas (y
átomos) y suelen ser mayores para moléculas
más pesadas y más polarizables, y para
moléculas con áreas de superficie más
grandes.
- Fundamento
- Fuerza entre dos dipolos inducidos
instantáneamente. Si las
interacciones son entre dos dipolos
que están inducidos en los átomos o
moléculas, se conocen como fuerzas
de London
- Fuerzas Dipolo-Dipolo
- La interacción dipolo-dipolo consiste
en la atracción electrostática entre el
extremo positivo de una molécula
polar y el negativo de otra. El enlace
de hidrógeno es un tipo especial de
interacción dipolo-dipolo.
- Fundamento
- Una molécula es un dipolo cuando
existe una distribución asimétrica
de los electrones debido a que la
molécula está formada por átomos
de distinta electronegatividad.
Cuando dos moléculas polares
(dipolos) se aproximan, se produce
una atracción entre el polo positivo
de una de ellas y el negativo de la
otra.
- Una molécula es un dipolo cuando
existe una distribución asimétrica
de los electrones debido a que la
molécula está formada por átomos
de distinta electronegatividad.
Cuando dos moléculas polares
(dipolos) se aproximan, se produce
una atracción entre el polo positivo
de una de ellas y el negativo de la
otra.
- Fundamento
- La interacción dipolo-dipolo consiste
en la atracción electrostática entre el
extremo positivo de una molécula
polar y el negativo de otra. El enlace
de hidrógeno es un tipo especial de
interacción dipolo-dipolo.
- Fuerzas de dispersión o London
- Fuerzas ion-ion
- Clasificación
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