ENLACE QUIMICO Guia #2

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JUAN JOSE ROSERO ALVAREZ 10-4
Juan Jose Rosero
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Juan Jose Rosero
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ENLACE QUIMICO Guia #2
  1. Propiedades
    1. Comprenden
      1. AFINIDAD ELECTRÓNICA
        1. La afinidad electrónica se puede entender como una medida de la tendencia para adquirir electrones adicionales, si la energía es liberada, el signo es negativo y si se absorbe la energía será positivo.
          1. Los valores de afinidad electrónica se expresan:
            1. Con cierta facilidad adquieren electrones para convertirse en iones mononegativos.
              1. Presentan los valores más altos de afinidad electrónica.
          2. TAMAÑO ATÓMICO
            1. se observó la variación periódica que existe en el tamaño de los átomos, y se determinó que el volumen atómico o volumen molar es el cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad, tenemos que este valor eta relacionado con el volumen del átomo, pero no corresponde exactamente con él.
              1. Se puede observar que en un mismo periodo, que existe una disminución del volumen atómico hacia la izquierda y un aumento progresivo cuando nos acercamos e los elementos situados a la derecha del periodo.
                1. Tenemos que en un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el número atómico, debido a que al descender en el grupo, los elementos tienen más capas.
                2. ENLACE IÓNICO
                  1. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente
                    1. Presentan gran dureza o resistencia a ser rallados
                      1. Se produce entre un no metal y un metal
                        1. Son malos conductores de la electricidad en estado solido
                          1. Son malos conductores de la electricidad en estado solido
                            1. Son buenos conductores de la electricidad cuando están en su estado líquido/fundido
                              1. Tienen elevados puntos de fusión y ebullición
                                1. Se basa en la transferencia de electrones y consiste en la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos
                                  1. La mayoria son solubles en agua
                                  2. ENERGIA DE IONIZACION
                                    1. A un atomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
                                      1. Para arrancarle el electron mas debilmente retenido
                                        1. Es la cantidad de energia que debe suministrarse
                                        2. ENLACE COVALENTE
                                          1. Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.
                                            1. Enlace covalente polar
                                              1. Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.
                                                1. Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
                                                2. Enlace covalente apolar
                                                  1. Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.
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