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Beschreibung
Mindmap von soportemugenesis, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von soportemugenesis
vor etwa 9 Jahre
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TEORIA CINETICA DE LOS GASES
- Modelo molecular de un gas ideal
- En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre
ellas es grande en comparación con sus dimensiones. En otras palabras, las
moléculas ocupan un volumen despreciable en el contenedor. Esto es
consistente con el modelo de gas ideal, en el que las moléculas se modelan
como partículas.
- Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton,
pero como un todo tienen un movimiento aleatorio. Por
“aleatorio” se entiende que cualquier molécula se puede trasladar
en cualquier dirección a cualquier rapidez.
- Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas de corto alcance
durante colisiones elásticas. Esto es consistente con el modelo de
gas ideal, en el que las moléculas no ejercen fuerzas de largo alcance
unas sobre otra.
- Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las
paredes. Estas colisiones conducen a la presión
macroscópica sobre las paredes del contenedor.
- El gas en consideración es una sustancia
pura; es decir, todas las moléculas son
idénticas.
- En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre
ellas es grande en comparación con sus dimensiones. En otras palabras, las
moléculas ocupan un volumen despreciable en el contenedor. Esto es
consistente con el modelo de gas ideal, en el que las moléculas se modelan
como partículas.
- Equiparticion de la energia
- Formula general que relaciona
- Temperatura
- Energia
- La ideacentral de la equipartición es que,
enequilibrio térmico, la energía se reparte en
partes iguales entre sus varias formas
- Energia Cinetica
- Movimiento de Translacion
- Movimiento de Rotacion
- Energia Cinetica
- Temperatura
- Formula general que relaciona
- Calor especifico
molar de un gas
ideal
- Moles medida convenidad de la cantidad de gas
- Calor especifico Molares
- Volumen constante
- Presion constante
- Volumen constante
- Moles medida convenidad de la cantidad de gas
- Distribucion de magnitudes
de velocidad moleculares
- La función de distribución nV(E) se define en términos del número de
moléculas con energía en el intervalo E a E + dE antes que en términos del
número de moléculas con energía E. Ya que el número de moléculas es finito
y el número de posibles valores de la energía es infinito, el número de
moléculas con una energía exacta E puede ser cero.
- Función de distribución de rapidez para 105 moléculas de
nitrógeno a 300 K y 900 K. El área total bajo cualquier curva es igual
al número total de moléculas, que en este caso es igual a 105. Note
que vrms > vprom > vmp.
- Quince partículas idénticas tienen diferentes magnitudes de velocidad: una tiene una magnitud de
velocidad de 2.00 m/s, dos tienen magnitudes de velocidad de 3.00 m/s, tres tienen magnitudes de
velocidad de 5.00 m/s, cuatro tienen magnitudes de velocidad de 7.00 m/s, tres tienen magnitudes de
velocidad de 9.00 m/s y dos tienen magnitudes de velocidad de 12.0 m/s. Encuentre a) la rapidez
promedio, b) la rapidez rms y c) la rapidez más probable de estas partículas.
- Función de distribución de rapidez para 105 moléculas de
nitrógeno a 300 K y 900 K. El área total bajo cualquier curva es igual
al número total de moléculas, que en este caso es igual a 105. Note
que vrms > vprom > vmp.
- La función de distribución nV(E) se define en términos del número de
moléculas con energía en el intervalo E a E + dE antes que en términos del
número de moléculas con energía E. Ya que el número de moléculas es finito
y el número de posibles valores de la energía es infinito, el número de
moléculas con una energía exacta E puede ser cero.
- Procesos adiabaticos
para un gas ideal
- proceso adiabático es aquel en el que no
se transfiere energía por calor entre un
sistema y sus alrededores.
- Las tres variables en la ley de
gas ideal (P, V y T) cambian
durante un proceso
adiabático.
- Las tres variables en la ley de
gas ideal (P, V y T) cambian
durante un proceso
adiabático.
- proceso adiabático es aquel en el que no
se transfiere energía por calor entre un
sistema y sus alrededores.
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