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Beschreibung
Mindmap von Brigitte Ofelia , aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Brigitte Ofelia
vor etwa 9 Jahre
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Soluciones
- Soluciones molales
- Dan una indicación
directa del número de
partículas que hay en
solución
- No interesa el volumen
que alcance la solución. Lo
importante es que las
moles de soluto se
disuelvan en una masa de
solvente
- Ventaja: da
indirectamente la
cantidad de moléculas
que hay en solución
- Dan una indicación
directa del número de
partículas que hay en
solución
- Soluciones electrolíticas
- El soluto se encuentra
disuelto en el solvente
formando IONES
- Disociación electrolítica: Los iones
se disocian en solución en presencia
de una fuerza que rompa sus
enlaces.
- Tipos de enlace
- Enlace iónico o
electrovalente.
- Un átomo cede 1 electrón y otro lo
acepta para alcanzar la ley del
octeto (convirtiéndose en los iones
correspondientes). Permanecerán
unidos por atracción
electroestática.
- Ocurre en los casos en que es
fácil llegar a los 8 electrones de
la última capa. Si el átomo gana
o pierde 1, 2 o 3 electrones será
MONOVALENTE, DIVALENTE o
TRIVALENTE, respectivamente.
- Valencia: Electrones que un átomo
debe perder o ganar para ser más
estable con 8 electrones en la última
capa.
- Energía de enlace: energía
necesaria para arrancar un
electrón de su órbita.
- Ley de Coulomb: la energía será
tanto menor cuanto mayor sea la
distancia entre el núcleo y el
electrón. Será tanto mayor cuanto
mayor sea la carga neta del átomo.
- Ley de Coulomb: la energía será
tanto menor cuanto mayor sea la
distancia entre el núcleo y el
electrón. Será tanto mayor cuanto
mayor sea la carga neta del átomo.
- Energía de enlace: energía
necesaria para arrancar un
electrón de su órbita.
- Valencia: Electrones que un átomo
debe perder o ganar para ser más
estable con 8 electrones en la última
capa.
- Ocurre en los casos en que es
fácil llegar a los 8 electrones de
la última capa. Si el átomo gana
o pierde 1, 2 o 3 electrones será
MONOVALENTE, DIVALENTE o
TRIVALENTE, respectivamente.
- Un átomo cede 1 electrón y otro lo
acepta para alcanzar la ley del
octeto (convirtiéndose en los iones
correspondientes). Permanecerán
unidos por atracción
electroestática.
- Enlace covalente
- Unión de dos o más átomos por pares
de electrones en donde los átomos
no ganan o pierden electrones, no hay
formación de iones. Mala conducción de
la electricidad. Disueltos en agua forman
soluciones NO-ELECTROLÍTICAS.
- Uniones covalentes coordinadas: los 2
electrones son cedidos por uno de los
átomos intervinientes (DONANTE),
mientras que el otro sólo lo recibe
(ACEPTOR).
- Los enlaces covalentes son más fuertes
y estables que los enlaces iónicos. Al
disolverse en agua una molécula con
ambos tipos de enlace, solo se romperá
el enlace iónico quedando uno o varios
iones y un radical cargado.
- Los enlaces covalentes son más fuertes
y estables que los enlaces iónicos. Al
disolverse en agua una molécula con
ambos tipos de enlace, solo se romperá
el enlace iónico quedando uno o varios
iones y un radical cargado.
- Uniones covalentes coordinadas: los 2
electrones son cedidos por uno de los
átomos intervinientes (DONANTE),
mientras que el otro sólo lo recibe
(ACEPTOR).
- Unión de dos o más átomos por pares
de electrones en donde los átomos
no ganan o pierden electrones, no hay
formación de iones. Mala conducción de
la electricidad. Disueltos en agua forman
soluciones NO-ELECTROLÍTICAS.
- Enlace iónico o
electrovalente.
- Naturaleza polar del agua
- El agua rompe uniones electroestáticas
debido a que su molécula se comporta
como un DIPOLO, con un extremo
positivo, que se une al anión y un
extremo negativo que se une al catión
- El agua es dieléctrica,
mantiene separadas
cargas opuestas.
- Por su naturaleza POLAR y su alta capacidad dieléctrica, el agua hace que las sales en
solución acuosa se disocien en iones y estos permanezcan como tal
- Por su naturaleza POLAR y su alta capacidad dieléctrica, el agua hace que las sales en
solución acuosa se disocien en iones y estos permanezcan como tal
- El agua es dieléctrica,
mantiene separadas
cargas opuestas.
- El agua rompe uniones electroestáticas
debido a que su molécula se comporta
como un DIPOLO, con un extremo
positivo, que se une al anión y un
extremo negativo que se une al catión
- Tipos de enlace
- Disociación electrolítica: Los iones
se disocian en solución en presencia
de una fuerza que rompa sus
enlaces.
- Formadas por iones que
conducen la corriente
eléctrica.
- El soluto se encuentra
disuelto en el solvente
formando IONES
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