ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

1. QUÍMICOS QUE CLASIFICARON
   1. Berzelius
   2. Döbereiner
   3. Chancourtois
   4. Newlands
   5. Hendrich
   6. Meyer
   7. Mendeleiev

1. En la actualidad sabemos que hay millones de compuestos que son resultado de poco más de 100 elementos químicos, así que es conveniente representar los elementos y sus compuestos utilizando símbolos. Sustituyen a los nombre completos de los elementos.

Anmerkungen:

• Las propiedades físicas y químicas son las que permiten distinguir los metales de los no metales 

1. METAL: elemento simple sólido a la temperatura ordinaria, excepto el mercurio. el galio y el cesio.
2. NO METAL: elemento simple que se encuentra en los 3 estados de agregación de la materia.
3. SEMIMETAL O METALOIDE: elemento simple con algunas propiedades físicas y químicas de metales y no metales.

1. Son columnas verticales que se encuentran en la tabla periódica.
   1. En el grupo 1 (IA): se encuentra la familia de los metales alcalinos.
      1. El grupo 2 (IIA): se compone de seis elementos metálicos activos, cuyas propiedades químicas son muy parecidas.
         1. El grupo 13 (IIIA): es conocido como familia del boro. Las propiedades de los elementos del grupo varían desde no metálicas hasta metálicas.
            1. El grupo 14 (IVA): se conoce igual como familia del carbono. Los elementos de este grupo varían de forma semejante.
               1. El grupo 15 (VA): o familia del nitrógeno. El nitrógeno y el fósforo son los primeros elementos de esta familia y son no metales.
                  1. El grupo 16 (VIA): o familia del oxigeno o calcógenos. Las propiedades de los elementos en esta familia varían desde las de no metal activo hasta las metálicas.
                     1. El grupo 17 (VIIA): los elementos de este grupo constituyen la familia de los halógenos, no metales muy activos.
                        1. El grupo 18 (VIIIA): familia de los gases nobles. Con excepción del átomo de helio.
2. El grupo 3 (IIIB): familia del escandio El grupo 4 (IVB): familia del titanio El grupo 5 (VB): familia del vanadio El grupo 6 (VIB): familia del cromo El grupo 7 (VIIIB): familia del manganeso El grupo 8, 9 y 10 (VIIIB): familia del hierro El grupo 11 (IB): familia del cobre El grupo 12 (IIB): familia del zinc

1. Son lineas horizontales que se encuentran en la tabla periodica
   1. EL PERIODO 1
      1. EL PERIODO 2
         1. EL PERIODO 3
            1. EL PERIODO 4
               1. EL PERIODO 5
                  1. EL PERIODO 6
                     1. EL PERIODO 7
                        1. Contiene
                     2. Contiene 32 elementos desde el cesio hasta el radón. Subniveles 6s 4f, 5d y 6p
                  2. Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. Subniveles 5s, 4d y 5p
               2. Contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón. Subniveles 4s, 3d y 4p
            2. Contiene 8 elementos desde el sodio hasta el argón. Subniveles 3s y 3p
         2. Contiene 8 elementos desde el litio hasta el neón. Subniveles 2s y 2p
      2. Contiene solo 2 elementos: hidrógeno y helio. Subnivel 1s

1. Periodicidad
   1. Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico
2. Electronegatividad
   1. Es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro
3. Energía de ionización
   1. Energía de ionización o potencial de ionización. Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental
4. Afinidad electronica
   1. Es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ión negativo
5. Radio atómico
   1. Es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano