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Beschreibung
Mindmap von Omar García 00902, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Omar García 00902
vor etwa 9 Jahre
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ENLACES QUÍMICOS
- Un enlace químico es la fuerza de atracción
entre los átomos o moléculas, que dan como
consecuencia sustancias con propiedades
diferentes.
- Requiere de:
- Estructura de Lewis
- Regla del octeto
- Estructura de Lewis
- Requiere de:
- se clasifican en:
- Interatomicos
- Se clasifican en:
- Enlace Iónico
- Se efectúa entre metales y
no metales por su
transferencia de electrones
del elemento metálico al no
metálico, gracias a la
electrostática.
- Según Pauling para que
Un enlace pueda ser
considerado como Iónico
debe de tener un valor
mayor o igual a >1.7
- Según Pauling para que
Un enlace pueda ser
considerado como Iónico
debe de tener un valor
mayor o igual a >1.7
- Se efectúa entre metales y
no metales por su
transferencia de electrones
del elemento metálico al no
metálico, gracias a la
electrostática.
- Enlace Metálico
- El enlace metálico ocurre entre dos
átomos de metales. En este enlace
todos los átomos envueltos pierden
electrones de sus capas más
externas, que se trasladan más o
menos libremente entre ellos,
formando una nube electrónica
(también conocida como mar de
electrones).
- El enlace metálico ocurre entre dos
átomos de metales. En este enlace
todos los átomos envueltos pierden
electrones de sus capas más
externas, que se trasladan más o
menos libremente entre ellos,
formando una nube electrónica
(también conocida como mar de
electrones).
- Enlace Covalente
- Se forma al
compartir uno o más pares de
electrones entre átomos no
metálicos.
- Se pueden clasificar de
acuerdo a la cantidad de
pares de electrones
- Sencillo: Se comparten
dos pares de electrones.
- Doble: se comparten
dos pares de
electrones
- Triple: se comparten 3
pares de electrones
- Sencillo: Se comparten
dos pares de electrones.
- Se pueden clasificar de
acuerdo a la cantidad de
pares de electrones
- Covalente Polar
- Dos átomos con diferentes electronegatividades se
unen, comparten electrones y la nube electrónica se
acumula en el átomo de mayor electronegatividad
quedando con carga parcialmente positiva y la otra
negativa. La diferencia de electronegatividad es
menor a 1.7
- Dos átomos con diferentes electronegatividades se
unen, comparten electrones y la nube electrónica se
acumula en el átomo de mayor electronegatividad
quedando con carga parcialmente positiva y la otra
negativa. La diferencia de electronegatividad es
menor a 1.7
- Coordinado o Dativo
- Uno de los átomos es el que
aporta el par (o pares) electrónicos
de unión. Este enlace se representa
con una flecha que va del átomo
que aporta el par de electrones
hacia el átomo que lo recibe: hay
un donador y un receptor.
- Uno de los átomos es el que
aporta el par (o pares) electrónicos
de unión. Este enlace se representa
con una flecha que va del átomo
que aporta el par de electrones
hacia el átomo que lo recibe: hay
un donador y un receptor.
- Covalente No Polar
- Cuando dos átomos del mismo elemento (no
metálico) se unen para formar una molécula
simétrica y sin carga, por lo que su diferencia
de electronegatividad es igual a 0.
- Cuando dos átomos del mismo elemento (no
metálico) se unen para formar una molécula
simétrica y sin carga, por lo que su diferencia
de electronegatividad es igual a 0.
- Se forma al
compartir uno o más pares de
electrones entre átomos no
metálicos.
- Enlace Iónico
- Se clasifican en:
- Intermoleculares
- Se dividen en:
- Puente de Hidrógeno
- La atracción de la
electrostática entre el
hidrógeno y otro átomo de
mayor electronegatividad.
- La atracción de la
electrostática entre el
hidrógeno y otro átomo de
mayor electronegatividad.
- Fuerzas de Van der Waals
- Son las fuerzas de interacción que
hacen que un gas sometido a
presión y temperaturas críticas se
convierta en estado sólido, si dichos
orbitales están completos.
- Son las fuerzas de interacción que
hacen que un gas sometido a
presión y temperaturas críticas se
convierta en estado sólido, si dichos
orbitales están completos.
- Puente de Hidrógeno
- Se dividen en:
- Interatomicos
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