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Beschreibung
Mindmap von Sebas Ruiz, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Sebas Ruiz
vor mehr als 8 Jahre
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LEYES DE LA TERMODINAMICA
- PRIMERA LEY
- Esta ley nos expresa que cuando un sistema es
sometido a un ciclo termodinamico, el calor cedido por
el sistema sera igual al trabajo recibido por el mismo y
viceversa.
- Ley para un sistema
- El sistema podria ser el agua contenido en un recipiente, y el
medio ambiente seria todo lo que lo rodea. Al recipiente con el
agua lo colocamos en la estufa con una tapa a medida que el
agua hierva vamos a observar que empieza a moverse entonces
eso seria el desplazamiento que representa el trabajo sobre el
sistema sobre el medio ambiente
- La energia interna que se produce
cuando la tapa se mueve es que
existe movimiento molecular lo
que significa que no todo calor
suministrado va a transformarse
en trabajo
- Por lo tanto el calor cedido por el medio al
sistema sera igual a la variacion de la energia
interna en el interior del sistema (agua) mas el
trabajo realizado por el sistema sobre el medio
- La energia interna que se produce
cuando la tapa se mueve es que
existe movimiento molecular lo
que significa que no todo calor
suministrado va a transformarse
en trabajo
- El sistema podria ser el agua contenido en un recipiente, y el
medio ambiente seria todo lo que lo rodea. Al recipiente con el
agua lo colocamos en la estufa con una tapa a medida que el
agua hierva vamos a observar que empieza a moverse entonces
eso seria el desplazamiento que representa el trabajo sobre el
sistema sobre el medio ambiente
- Esta ley ha sido ha sido comprobada
en varios experimentos y no ha
habido nadie que la contradiga
hasta el mismo Sthepen Hawkin
cuando hace algun rato trata de no
violar a la primera ley de la
termodinamica
- Ley para un sistema
- Esta ley nos expresa que cuando un sistema es
sometido a un ciclo termodinamico, el calor cedido por
el sistema sera igual al trabajo recibido por el mismo y
viceversa.
- SEGUNDA LEY
- Esta segunda ley nos dice que el calor siempre
va "hacia abajo" desde el objeto mas caliente
al objeto mas frio. No es posible que el calor
vaya hacia arriba
- Kelvin Planck dijo que cierta
cantidad de calor de algun
modo debe escapar hacia
algun lugar, por lo cual debe
haber otro deposito de
temperatura
- Mientras tanto los dos
enunciados descansan en la
evidencia experimental y
observacional y no hay nada
que lo contradiga. La segunda
ley no viola a la primera mas
bien es una extension
- Mientras tanto los dos
enunciados descansan en la
evidencia experimental y
observacional y no hay nada
que lo contradiga. La segunda
ley no viola a la primera mas
bien es una extension
- Mientras tanto el enunciado de
Clausius dice que no es posible
construir un dispositivo de baja
temperatura a otro de alta
temperatura de forma natural,
- Kelvin Planck dijo que cierta
cantidad de calor de algun
modo debe escapar hacia
algun lugar, por lo cual debe
haber otro deposito de
temperatura
- Esta segunda ley nos dice que el calor siempre
va "hacia abajo" desde el objeto mas caliente
al objeto mas frio. No es posible que el calor
vaya hacia arriba
- TERCERA LEY
- Esta ley dice es imposible conseguir
el cero absoluto de la temperatura
(0º kelvin). Si lo alcanzaramos
violariamos la segunda ley.
- Hay una teoria hecha por el Ing Nicolas
Leonard que considero que el ciclo mas
eficiente, para una maquina termina es
un ciclo reversible
- En este ciclo una maquina térmica recibe calor de un depósito de alta temperatura
y lo expulsa hacia un depósito de baja temperatura. Como se trata de depósitos
térmicos, las temperaturas de alta y baja son constantes, sin importar la cantidad
de calor recibido y cedido por la máquina térmica y cuyos procesos se denominan
isotérmicos (igual temperatura).
- En este ciclo una maquina térmica recibe calor de un depósito de alta temperatura
y lo expulsa hacia un depósito de baja temperatura. Como se trata de depósitos
térmicos, las temperaturas de alta y baja son constantes, sin importar la cantidad
de calor recibido y cedido por la máquina térmica y cuyos procesos se denominan
isotérmicos (igual temperatura).
- Hay una teoria hecha por el Ing Nicolas
Leonard que considero que el ciclo mas
eficiente, para una maquina termina es
un ciclo reversible
- Esta ley dice es imposible conseguir
el cero absoluto de la temperatura
(0º kelvin). Si lo alcanzaramos
violariamos la segunda ley.
- Nuestro universo se comporta como una
maquina termica, en las regiones donde
hay cantidades de estrellas, emitinedo
enormes cantidades de calor, como un
deposito de alta temperatura
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