Unidades de Concentracion

¿ Qué son?
1. Expresan la relación entre la cantidad de soluto en una cantidad de solvente o de solucion
Pueden ser
1. Volumen /Volumen Mol/Mol
  1. Concentración en Gases
    1. Ley de los Gases Ideales
      1. Pv=nRT
        R = Cte Universal de los gases ( 0,08205 L..atm/mol.k )
      2. El volumen de un gas es proporcional al # de moles
      3. Ejemplo concentración de gas en fracción de volumen
        Una mezcla de gas contiene 0,001 moles de SO2 y 0,999 moles de aire. ¿ cuál es la [SO2] expresada en unidades Ppmv ?
        [SO2]= Vso2 / V total x 10^6
        Vso2=0,001 molSO2 x RT/P Vtotal= 1mol total x RT/P Remplazo ppmv= ((0,001 L SO2) / (1mol L total)) X 10^6
        1000 ppmv
  2. Ppmv
    1. ppmv= (V1 /V. Total) x 10^6
2. Masa / Volumen
  1. Concentración de contaminantes en
    1. soluciones acuosas
    2. atmósfera
  2. mg/L μg/m^3
  3. Ejemplo Concentracion del Aire
    1. ¿Cuál es la concentración del CO, en ug/m^3 de una mezcla de 10 L de gas que contiene 10^-6 moles de CO ?
      1. [CO]= )1 X 10^-6 moles CO/ 10 L total ) x (28 g CO / mol CO) = 28x10^-6 g CO/ 10L total =2,8x10^-6 g/L
        2800 μg/m^3
3. Mol/ Volumen
  1. Mol/ L
  2. Molaridad
    1. # de moles de un compuesto en 1 litro de solución
  3. Molalidad
    1. # de moles de una solución a 1 litro de solvente
  4. Ejemplo concentración como molaridad
    1. La concentración de alaclor, un herbicida común, en el río misisipí es del rango de 0,04 a 0,1 ug/L. ¿ cuál es el rango [] en nanomoles/L ?
      1. Fórmula Molecular: C14H20O2NCl peso: 210
        0,04 ug/L x mol/270g x 10^-6g/ug x 10^9 nmol/mol
        0,15 nmol/L R. Inferior 0,37 nmol/L R. Superior
4. Normalidad
  1. Define la química del agua
  2. Equivalentes / L
  3. Ejemplo
    1. ¿ Cuál es la N de 1M en las soluciones de HCl Y H2SO4 ?
      1. 1M HCl= 1 Mol HCl/L x 1 equiv/mol =1N 1 M H2SO4= 1mol H2SO4/L X 2equiv/ mol = 2N
        1M de H2SO4 > 1M de HCl
5. Como constituyente común
  1. Incluye contribuciones de varios compuestos
  2. Ejemplo [] de N como constituyente común
    1. El agua contiene dos especies de nitrógeno. La concentración de NH3 es 30 mg/L NH3 , y la concentración de NO^3 −es 5 mg/L NO 3 . ¿Cuál es la concentración total de nitrógeno en unidades mg N/L?
      1. 30 mg NH3/L × mol NH3/17 g × mol N/mol NH3 × 14 g/ mol N = 24.7 mg NH3 / L 5 mg NO3/ L × mol NO3/62 g × mol N/mol NO3 × 14 g/mol N = 1.1 mg NO3/L
        24.7 + 1.1 = 25.8 mg N / L
6. Representación por efecto
  1. se usa en químicos que no están definidos en una mezcla
  2. Ejemplo
    1. El agotamiento de oxígeno de la descomposición biológica y química de una muestra química
  3. mg / L agua
7. Unidades de Presiones Parciales
  1. componentes gaseosos de la atmósfera
  2. p1= [fracción de vol.i x Ptotal] = [(Ppmv)i x 10^-6 x Ptotal]
    1. ppmv= (p1/Ptotal) x 10^6
  3. Ejemplo
    1. ¿Cuál sería la presión parcial (en atm) del CO2 cuando el barómetro indica 29 in de Hg, la humedad relativa es de 80% y la t° es de 70° F?
      1. P total - P agua = 29.0 in Hg − [0.36lb/ in^2 × 29.9 in Hg/ 14.7 lb/in^2 × 0.8] =28.4 in Hg
        Pp=379 ppmv × 10^-6 fracción de vol/ppmv × [28.4 inHg × 1 atm /29.9 in Hg] = 3.6 × 10^-4 atm
Elaborado por: Ana Gabriela Espinosa E. Tatiana Guerrero D.

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