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Beschreibung
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Erstellt von Juan Heredia
vor mehr als 8 Jahre
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MODELOS ATOMICOS
- Benjamin Thompson
- Fue un científico e inventor norteamericano. Sus experimentos y su cuestionamiento de la física establecida en el Siglo
XVIII, contribuyeron a los grandes avances que se produjeron en el Siglo XIX en el campo de laTerm.odinámica.Fuentes
Síntesis biográfica Nace en Woburn (Massachussets, Estados Unidos) el 26 de marzo de 1753. Comenzó por dos veces
un aprendizaje, que no llegó a concluir, fue dependiente en una tienda, en la que el dueño se quejó con la madre de
Thompson, de que Benjamín perdía más tiempo bajo el mostrador fabricando "maquinitas", y leyendo libros de ciencia,
del que dedicaba a atender a los clientes
- Características del Modelo: Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas
partículas fundamentales: .Electrones, con carga eléctrica negativa .Protones, con carga eléctrica
positiva .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y
protones. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la
cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una
sandía). Las insuficiencias del modelo son las siguientes: - El átomo no es mazizo ni compacto como
suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño
del átomo, según demostro E. Rutherford en sus experiencias.
- Características del Modelo: Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas
partículas fundamentales: .Electrones, con carga eléctrica negativa .Protones, con carga eléctrica
positiva .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y
protones. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la
cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una
sandía). Las insuficiencias del modelo son las siguientes: - El átomo no es mazizo ni compacto como
suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño
del átomo, según demostro E. Rutherford en sus experiencias.
- Fue un científico e inventor norteamericano. Sus experimentos y su cuestionamiento de la física establecida en el Siglo
XVIII, contribuyeron a los grandes avances que se produjeron en el Siglo XIX en el campo de laTerm.odinámica.Fuentes
Síntesis biográfica Nace en Woburn (Massachussets, Estados Unidos) el 26 de marzo de 1753. Comenzó por dos veces
un aprendizaje, que no llegó a concluir, fue dependiente en una tienda, en la que el dueño se quejó con la madre de
Thompson, de que Benjamín perdía más tiempo bajo el mostrador fabricando "maquinitas", y leyendo libros de ciencia,
del que dedicaba a atender a los clientes
- Ernest Rutherford
- Lord Rutherford nació en Nelson, Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871, y se educó en Canterbury
College, Christchurch (Nueva Zelanda), y la Universidad de Cambridge (Inglaterra). Tenía cátedras en
la Universidad McGill en Montreal, Canadá (1898 – 1907), en la Universidad de Manchester, Inglaterra
(1907 – 1919), y en Cambridge, donde fue director del laboratorio Cavendish a partir de 1919. Fue
condecorado en 1914, y nombrado primer Barón Rutherford de Nelson en 1931. Murió el 19 de
octubre de 1937 y sus cenizas están enterradas en la abadía de Westminster. Tuvo una profunda
influencia en el desarrollo de la física en los últimos cien años, y de él se ha dicho que era el padre de
la física nuclear. Contribuyó sustancialmente en el entendimiento de la desintegración radioactiva,
identificando la partícula alfa como un átomo de helio, por lo que recibió el Premio Nobel de
Química en 1908 (quizás algo irónico porque según cuenta Bill Bryson en su "Una Breve Historia de
Casi Todo", pero
- Características del Modelo En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más
utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: · Un núcleo central, que contiene los
protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del
átomo). · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. Los experimentos de
Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo:
el átomo está practicamente hueco. Insuficiencias del modelo de Rutherford: 1- Se contradecía con
las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas
mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en
movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con
lo que llegar
- Características del Modelo En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más
utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: · Un núcleo central, que contiene los
protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del
átomo). · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. Los experimentos de
Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo:
el átomo está practicamente hueco. Insuficiencias del modelo de Rutherford: 1- Se contradecía con
las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas
mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en
movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con
lo que llegar
- Lord Rutherford nació en Nelson, Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871, y se educó en Canterbury
College, Christchurch (Nueva Zelanda), y la Universidad de Cambridge (Inglaterra). Tenía cátedras en
la Universidad McGill en Montreal, Canadá (1898 – 1907), en la Universidad de Manchester, Inglaterra
(1907 – 1919), y en Cambridge, donde fue director del laboratorio Cavendish a partir de 1919. Fue
condecorado en 1914, y nombrado primer Barón Rutherford de Nelson en 1931. Murió el 19 de
octubre de 1937 y sus cenizas están enterradas en la abadía de Westminster. Tuvo una profunda
influencia en el desarrollo de la física en los últimos cien años, y de él se ha dicho que era el padre de
la física nuclear. Contribuyó sustancialmente en el entendimiento de la desintegración radioactiva,
identificando la partícula alfa como un átomo de helio, por lo que recibió el Premio Nobel de
Química en 1908 (quizás algo irónico porque según cuenta Bill Bryson en su "Una Breve Historia de
Casi Todo", pero
- Niels Henrik David Bohr
- Biografía De Bohr. foto de bohr Bohr (Niels Hendrik David). Físico danés. Nació el 7 de octubre de
1.885,Copenhague. Bohr trabajó,durante 2 años, como becario postgraduado en la Gran Bretaña; allí
entró en contacto con Ernest Rutherford, cuyo modelo atómico mejoró de forma decisiva con la ayuda de
la teoría cuántica formulada por Max Planck. Mientras que Rutherford no consiguió órbitas concretas a
los electrones que giran alrededor del núcleo, Bohr les asignó trayectorias concretas que dependían de la
emisión o captura de quantos de energía. Entre 1.926 y 1.930 formuló, en colaboración con Werner
Heisenberg, la llamada interpretación de Copenhague de la mecánica cuántica ,según la cual la radiación
electrmagnética debe interpretarse como una onda y como un corpúsculo. Tras el descubrimiento de la
fisión nuclear por parte de Otto Hahn, Bohr desarrolló una teoría física para explicar el fenómeno
descubierto. A partir del año 1.926 bohr fue catedrático de física teórica de la Universidad
- Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la
Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció
tres postulados: ¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de
órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. ¤ Cuando el
electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción,
como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede
pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. El átomo de hidrógeno según el modelo
atómico de Bohr ¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. ¤ El átomo de hidrógeno
tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de
menor energía. ¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de
mayor energIa
- Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la
Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció
tres postulados: ¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de
órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. ¤ Cuando el
electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción,
como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede
pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. El átomo de hidrógeno según el modelo
atómico de Bohr ¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. ¤ El átomo de hidrógeno
tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de
menor energía. ¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de
mayor energIa
- Biografía De Bohr. foto de bohr Bohr (Niels Hendrik David). Físico danés. Nació el 7 de octubre de
1.885,Copenhague. Bohr trabajó,durante 2 años, como becario postgraduado en la Gran Bretaña; allí
entró en contacto con Ernest Rutherford, cuyo modelo atómico mejoró de forma decisiva con la ayuda de
la teoría cuántica formulada por Max Planck. Mientras que Rutherford no consiguió órbitas concretas a
los electrones que giran alrededor del núcleo, Bohr les asignó trayectorias concretas que dependían de la
emisión o captura de quantos de energía. Entre 1.926 y 1.930 formuló, en colaboración con Werner
Heisenberg, la llamada interpretación de Copenhague de la mecánica cuántica ,según la cual la radiación
electrmagnética debe interpretarse como una onda y como un corpúsculo. Tras el descubrimiento de la
fisión nuclear por parte de Otto Hahn, Bohr desarrolló una teoría física para explicar el fenómeno
descubierto. A partir del año 1.926 bohr fue catedrático de física teórica de la Universidad
- Modelo mecanocuantica
- Con la "nueva física" iniciada por Maxwell y Plank, denominada física cuántica, se le abrieron las
puertas al mundo científico para poder encontrar ciertas respuestas a preguntas que antes eran
imposible de responder. Niels Bohr fue el primero en aplicar esta nueva percepción científica al
átomo, dando el primer paso hacia lo que conllevaría finalmente al modelo atómico actual. Muchos
físicos, ampárandose en esta nueva percepción de la física lograron descubrir cosas del átomo que
antes eran impensables, por ejemplo, en 1924 Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que el
electrón poseía una naturaleza dual onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace
referencia a que un electrón tiene masa y ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se
comporta tal como lo pudiera hacer la luz o el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es
posible definirlo (al electrón) mediante una función de onda.
- Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento de
una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas
físicos más intrigantes que se conozcan. Con estos datos y algunos otros, Edwin Schrödinger dedujo
una función fundamental, denominada función de onda (φ), que explica el comportamiento del
electrón alrededor del núcleo. También se dió cuenta que si esa función se elevaba al cuadrado era
posible determinar la probabilidad de encontrar a dicho electrón en el espacio, con lo cual se
determinaron lo que se llama orbitales atómicos, los cuales se pueden definir como el espacio en
donde es posible encontrar a un electrón en el 95% del tiempo, eso quiere decir que un orbital es el
lugar donde el electrón pasa la mayor parte del tiempo alrededor del núcleo.
- Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento de
una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas
físicos más intrigantes que se conozcan. Con estos datos y algunos otros, Edwin Schrödinger dedujo
una función fundamental, denominada función de onda (φ), que explica el comportamiento del
electrón alrededor del núcleo. También se dió cuenta que si esa función se elevaba al cuadrado era
posible determinar la probabilidad de encontrar a dicho electrón en el espacio, con lo cual se
determinaron lo que se llama orbitales atómicos, los cuales se pueden definir como el espacio en
donde es posible encontrar a un electrón en el 95% del tiempo, eso quiere decir que un orbital es el
lugar donde el electrón pasa la mayor parte del tiempo alrededor del núcleo.
- Con la "nueva física" iniciada por Maxwell y Plank, denominada física cuántica, se le abrieron las
puertas al mundo científico para poder encontrar ciertas respuestas a preguntas que antes eran
imposible de responder. Niels Bohr fue el primero en aplicar esta nueva percepción científica al
átomo, dando el primer paso hacia lo que conllevaría finalmente al modelo atómico actual. Muchos
físicos, ampárandose en esta nueva percepción de la física lograron descubrir cosas del átomo que
antes eran impensables, por ejemplo, en 1924 Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que el
electrón poseía una naturaleza dual onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace
referencia a que un electrón tiene masa y ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se
comporta tal como lo pudiera hacer la luz o el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es
posible definirlo (al electrón) mediante una función de onda.
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